Question

12．將一定質量Na₂CO₃和NaHCO₃的均勻混合物分成等量的兩份．將其中的一份直接加熱至恒重，質量減輕了1.24g；另一份加入一定；量某濃度的鹽酸至恰好反應完全，收集到標準狀況下2.24L氣體，消耗鹽酸40.0mL．試計算：
（1）原均勻混合物中NaHCO₃的物質的量．n（NaHCO₃）=0.08mol．
（2）鹽酸的濃度c（HCl）=4mol/L．

Answer 1

分析 （1）固體加熱時發生2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，利用差量法可計算原混合物中NaHCO₃質量，進而計算碳酸氫鈉的質量；
（2）收集到標準狀況下2.24L氣體，所以一份中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量之和為0.1mol，所以碳酸鈉的物質的量為0.06mol，與一定量某濃度的鹽酸至恰好反應完全，生成氯化鈉，所以鹽酸的物質的量為：0.04+0.06×2=0.16mol，根據c=$\frac{n}{V}$．

解答 解：（1）固體加熱時發生2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
                                        168g                                          62g
                                          x                                           1.24g，
x=$\frac{168×1.24}{62}$=3.36g，n（NaHCO₃）=$\frac{3.36g}{84g/mol}$=0.04mol，
原均勻混合物中NaHCO₃的物質的量．n（NaHCO₃）=0.08mol，故答案為：0.08mol；
（2）收集到標準狀況下2.24L氣體，所以一份中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量之和為0.1mol，所以碳酸鈉的物質的量為0.06mol，與一定量某濃度的鹽酸至恰好反應完全，生成氯化鈉，所以鹽酸的物質的量為：0.04+0.06×2=0.16mol，所以鹽酸的濃度c（HCl）=4.00mol/L，故答案為：4．

點評 本題考查混合物的有關計算，清楚發生的反應時解題關鍵，難度中等，（1）中利用差量法計算，結合計算過程，（2）注意利用守恒思想進行計算．