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17．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	將鋼片插入稀硝酸中：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O
	B．	稀硫酸與Ba（OH）₂溶液反應：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
	C．	向Al₂（SO₄）₃溶液中加入過量氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
	D．	向Na₂SiO₃溶液中滴加醋酸：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓

分析 A．反應生成硝酸銅、NO和水；
B．不符合離子的配比；
C．反應生成氫氧化鋁和硫酸銨；
D．醋酸在離子反應中保留化學式．

解答解：A．將鋼片插入稀硝酸中的離子反應為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故A錯誤；
B．稀硫酸與Ba（OH）₂溶液反應的離子反應為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故B錯誤；
C．向Al₂（SO₄）₃溶液中加入過量氨水的離子反應為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C正確；
D．向Na₂SiO₃溶液中滴加醋酸的離子反應為SiO₃^2-+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+H₂SiO₃↓，故D錯誤；
故選C．

點評本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重于學生的分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．砷為VA族元素，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測．
（l）冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸（H₃ AsO₃）形式存在，可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：
I．As₂ S₃與過量的S₂一存在以下反應：As₂S₃+3S^2-?2AsS₃^3-
II．亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽
①亞砷酸中砷元素的化合價為+3．
②砷酸的電離方程式為H₃AsO₄?H⁺+H₂AsO₄^-．
③“一級沉砷”中FeSO₄的作用是除去過量的硫離子，As₂S₃+3S^2-?2AsS₃^2-使平衡逆向進行，提高沉砷效果．
④“二級沉砷”中H₂O₂與含砷物質(zhì)反應的化學方程式為H₂AsO₃+H₂O₂=H₃AsO₄+H₂O
⑤沉淀X為CaSO₄（填化學式）．
（2）冶煉廢渣中的砷元素主要以As₂ S₃的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測（As的最低檢出限量為3.0×10^-6g）．
步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加人H₂SO₄共熱，生成AsH₃氣體．
步驟2：將AsH₃氣體通人AgNO₃溶液中，生成銀鏡和As₂ O₃
步驟3：取1g廢渣樣品，重復上述實驗，未見銀鏡生成．
①AsH₃的電子式為

②步驟2的離子方程式為12Ag⁺+2AsH₃+3H₂O=12Ag↓+As₂O₃+12H⁺
③固體廢棄物的排放標準中，砷元素不得高于4.0×10^-5g•kg^-1，請通過計算說明該廢渣是否符合排放標準．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某反應體系的物質(zhì)有NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄S₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O．

（1）請將Au₂O₃之外反應物與生成物分別填入以上空格內(nèi)．
（2）反應中，被還原的元素是+3價的Au元素，還原劑是Na₂S₂O₃．
（3）將氧化劑與還原劑填入空格中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)自．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．NH₃可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝．
（1）NH₃催化氧化可制備硝酸．
①NH₃氧化時發(fā)生如下反應：
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H₁=-907.28kJ•mol^-1
4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H₂=-1269.02kJ•mol^-1
則4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（g）△H₃=-1811.63kJ•mol^-1．
②NO被O₂氧化為NO₂．其他條件不變時，NO的轉(zhuǎn)化率[α（NO）]與溫度、壓強的關系如1圖所示．則p₁＞p₂（填“＞”“＜”或“=”）；平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{c（NO{\;}_{2}）{\;}^{2}}{c（NO）{\;}^{2}c（O{\;}_{2}）}$；溫度高于800℃時，α（NO）幾乎為0的原因是NO₂幾乎完全分解

（2）利用反應NO₂+NH₃-→N₂+H₂O（未配平）消除NO₂的簡易裝置如圖2所示．電極b的電極反應式為2NO₂+8e^-+4H₂O═8OH^-+N₂；消耗標準狀況下4.48L NH₃時，被消除的NO₂的物質(zhì)的量為0.15mol．
（3）合成氨的原料氣需脫硫處理．一種脫硫方法是：先用Na₂CO₃溶液吸收H₂S生成NaHS；NaHS再與NaVO₃反應生成S、Na₂V₄O₉和物質(zhì)X．NaHS與NaVO₃反應的化學方程式為2NaHS+4NaVO₃+H₂O═Na₂V₄O₉+2S↓+4NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．將一定質(zhì)量Na₂CO₃和NaHCO₃的均勻混合物分成等量的兩份．將其中的一份直接加熱至恒重，質(zhì)量減輕了1.24g；另一份加入一定；量某濃度的鹽酸至恰好反應完全，收集到標準狀況下2.24L氣體，消耗鹽酸40.0mL．試計算：
（1）原均勻混合物中NaHCO₃的物質(zhì)的量．n（NaHCO₃）=0.08mol．
（2）鹽酸的濃度c（HCl）=4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方式正確的是（　　）

	A．	向100mL 0.1mol/L的FeSO₄溶液中，加入0.01mol Na₂O₂固體2Fe²⁺+2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+2Fe（OH）₂+O₂↑
	B．	向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全2Al³⁺+3 SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
	C．	苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：CO₂+H₂O+2C₆H₅O^-?2C₆H₅OH+CO₃^2-
	D．	向20mL0.5mol/LFeBr₂溶液中通入448mLCl₂（標準狀況）：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．

鋁、鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）鋁原子的價電子排布圖為

．
（2）K₃Fe（CN）₆溶液可用于檢驗Fe²⁺，實驗現(xiàn)象是生成藍色沉淀，CN^-與N₂互為等電子體，則CN^-的電子式為

，C、N、O三種元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞C．
（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍色的晶體，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素為Cr（填元素符號）．實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學鍵類型有共價鍵和配位鍵，SO₄^2-的立體構型是正四面體，其中S原子的雜化軌道類型是sp³．實驗過程中加入C₂H₅OH后可觀察到析出深藍色Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O晶體，實驗中所加C₂H₅OH的作用是降低Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O的溶解度．
（4）某種Al-Fe合金的晶胞如圖所示，該合金的化學式為Fe₂Al．若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為$\frac{5.56×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	無色酸性溶液中：Al³⁺、Cl^-、Fe³⁺、SO₄^2-
	B．	在pH=0的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中：K⁺、AlO₂^-、Cl^-、NO₃^-
	D．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹²的溶液中：Fe³⁺、Ca²⁺、NO₃^-、Cl^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．除去CO₂、Cl₂ 中少量HCl氣體，可依次選用（　　）

	A．	飽和石灰水、NaOH溶液		B．	Na₂CO₃溶液、AgNO₃溶液
	C．	NaHCO₃溶液、飽和食鹽水		D．	氨水、石灰水

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