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2.乙烯是石油裂解的主要產物之一,是重要的化工原料,它的年產量標志作國家有機化工發展的水平.將乙烯通入足量溴的四氯化碳溶液中,充分反應,其反應方程式為Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br乙烯在一定條件下發生加聚反應的化學方程式是nCH2═CH2$\stackrel{催化劑}{→}$,乙烯對水果具有催熟功能.

分析 乙烯含碳碳雙鍵,能夠與溴發生加成反應;能夠發生加成聚合反應生成聚乙烯;乙烯對水果具有催熟功能.

解答 解:乙烯含碳碳雙鍵,能夠與溴發生加成反應,使溴的四氯化碳溶液褪色,反應的方程式為:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;
乙烯含有碳碳雙鍵,在引發劑的條件下發生加成聚合反應生成聚乙烯,方程式為nCH2═CH2$\stackrel{催化劑}{→}$
乙烯對水果具有催熟功能;
故答案為:Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br;nCH2═CH2$\stackrel{催化劑}{→}$;催熟.

點評 本題考查有機物的結構和性質,為高頻考點,題目側重考查乙烯的性質,屬于對課本基礎知識的考查,明確乙烯的結構是解題關鍵,題目難度不大

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

3.某校化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應,設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗.

(1)比較兩個實驗裝置,圖2裝置的優點是:
①能更好的吸收有毒氣體SO2防止其污染環境;
②便于控制反應的發生和停止.
(2)導氣管e有兩個主要作用:一是在反應過程中,因導管插入液面下,可起到”液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環境;二是停止加熱時,能防止倒吸或平衡壓強.
(3)能說明有SO2氣體產生的實驗現象是品紅溶液褪色.
(4)反應一段時間后,用滴管吸取A試管中的溶液滴入到適量水中作為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:
Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+
為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性,選用如下試劑,填寫下列空格:
A.稀HCl溶液       B.稀硫酸       C.KSCN溶液      D.酸性KMnO4溶液E.NaOH溶液     F.淀粉KI溶液      G.H2O2溶液
驗證Ⅱ:取試樣,先滴加少量的C(填試劑序號,下同),振蕩,再滴加少量的G,根據溶液顏色的變化可確定假設Ⅱ是否正確.
驗證Ⅲ:步驟1.取試樣,滴加少量的C(或F)(填試劑序號),溶液的顏色變紅(或藍)色,則試樣中含有Fe3+發生反應的離子方程式為Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3或2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+
步驟2.再取適量的試樣滴加少量的D(填試劑序號),溶液顏色的變化為酸性KMnO4溶液的淺紅色褪去,則試樣中含有Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.在微電子工業中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑,工業上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產NF3,其電解原理如圖所示.
①氮化硅的化學式為Si3N4
②a電極為電解池的陽(填“陰”或“陽”)極,寫出該電極的電極反應式:NH4++3F--6e-=NF3+4H+;電解過程中還會生成少量氧化性極強的氣體單質,該氣體的分子式是F2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.有機物M是一種天然染料,工業上可用石油的裂解產物和苯通過如下反應制得:

已知:①$\stackrel{一定條件}{→}$+CO2
②CH3CHO+$→_{△}^{NaOH(aq)}$+H2O
$→_{(Ⅱ)H+}^{(Ⅰ)_{10}%NaOH;Cu}$
請回答下列問題:
(1)A的名稱是1,2-二溴乙烷,D含有的官能團名稱是醛基和羧基
(2)④的反應類型是氧化反應,⑧的反應類型是加成反應.
(3)寫出下列化學方程式:B→CHOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O,L→M2+CH3COCH2COCH3$→_{△}^{NaOH(aq)}$+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列各組物質間反應,其中水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應是(  )
①F2和H2O   ②Na和H2O  ③Na2O2和H2O   ④P2O5和H2O⑤NaH和H2O  ⑥Cl2和H2O  ⑦NO2和H2O.
A.①⑤⑦B.③④⑤⑥⑦C.③⑥⑦D.②③⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.可用如圖裝置制取(必要時可加熱)和收集的氣體是(  )
A.氯酸鉀溶液與二氧化錳反應制氧氣B.濃氨水與氫氧化鈣固體制氨氣
C.乙醇和濃硫酸(170℃)制乙烯D.銅和濃硝酸制二氧化氮

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.在一定條件下可以實現下列物質間的轉化:

(1)固體A是一種可由石灰石來制取的重要工業原料,由石灰石制取A過程中的化學方程式為:CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑;CaO+C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaC2+CO.
(2)工業上曾利用C來制取B,在制取過程中還需加入一種Na2CO3物質(填該物質的化學式).
(3)上述變化中生成的C和過量的丙恰好能完全反應.該反應的化學方程式為:Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO32
(4)W與水反應的化學方程式為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列實驗操作不正確或不能達到目的是(  )
A.
鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉
B.
鈉的燃燒
C.
直接蒸發氯化鐵溶液獲得氯化鐵晶體
D.
實驗室制取蒸餾水

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如圖:

(1)將煅燒黃鐵礦的化學方程式補充完整:4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
(2)接觸室中發生反應的化學方程式是2SO2+O2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2SO3
(3)依據工藝流程圖判斷下列說法正確的是a、b、d(選填序號字母).
a.為使黃鐵礦充分燃燒,需將其粉碎
b.過量空氣能提高SO2的轉化率
c.使用催化劑能提高SO2的反應速率和轉化率
d.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
(4)每160g SO3氣體與H2O化合放出260.6kJ的熱量,該反應的熱化學方程式為SO3(g)+H2O(l)═H2SO4(l);△H=-130.3kJ/mol.
(5)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收,再用濃硫酸處理,得到較高濃度的SO2和銨鹽.
①SO2既可作為生產硫酸的原料循環利用,也可用于工業制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2.SO2吸收Br2的離子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
②為測定該銨鹽中氮元素的質量分數,將不同質量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中,沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解).該氣體經干燥后用濃硫酸吸收完全,測定濃硫酸增加的質量.
部分測定結果:
銨鹽質量為10.00g和20.00g時,濃硫酸增加的質量相同;銨鹽質量為30.00g時,濃硫酸增加的質量為0.68g;銨鹽質量為40.00g時,濃硫酸的質量不變.請計算:
該銨鹽中氮元素的質量分數是14.56%;若銨鹽質量為15.00g.濃硫酸增加的質量為2.31 g(計算結果保留兩位小數).

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