【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A. 2.4 g Mg在足量的O2中燃燒，轉移的電子數為0.1NA
B. 標準狀況下，5.6 L CO2氣體中含有的氧原子數為0.5NA
C. 氫原子數為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數為0.4NA
D. 0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋數為0.05NA
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A．常溫常壓下，23 g NO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子
B．1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA個HSO4-
C．將0.1 mol FeCl3溶于沸水制成膠體，其中含有的膠體粒子數目為0.1 NA
D．0.1molNa2O2固體與足量的H2O充分反應，轉移0.2NA個電子
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【題目】堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛的應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應為Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH，下列說法不正確的是( )
A. 電池工作時鋅為負極
B. 電池正極的電極反應式為2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－
C. 電池工作時，電解液的OH－移向正極
D. 外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質量理論上減少6.5 g
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【題目】某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四種離子，若向裝有該溶液的試管中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（ ）
A. Mg2+ B. Al3+ C. Fe3+ D. Fe2+
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【題目】下列關于晶體的說法中，不正確的是
①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性；
②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體；
③共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點；
④MgO的晶格能遠比NaCl大，這是因為前者離子所帶的電荷數多，離子半徑小；
⑤晶胞是晶體結構的基本單元，晶體內部的微粒按一定規律作周期性重復排列；
⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩定；
⑦干冰晶體中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數都為6
A. ①②③ B. ②③④ C. ④⑤⑥ D. ②③⑦
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【題目】膠體是一種特殊的分散系，有很多特殊的性質。現有下列試劑供選擇來制備各種膠體：①飽和FeCl3溶液；②Na2SiO3溶液；③稀鹽酸；④蒸餾水；⑤NaOH溶液。
（1）證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作和現象是____________。
（2）制備硅酸膠體所需的試劑為__________（填序號），涉及的反應的離子方程式為___________________________________。
（3）將上述兩種膠體混合，出現的現象是____________________，這一性質稱為膠體的______________。
（4）向Fe(OH)3膠體中逐滴加入HI溶液，出現的現象是先產生沉淀，后沉淀逐漸溶解，寫出沉淀溶解的離子反應方程式____________________________________。
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【題目】某化學探究小組擬用銅片制取Cu(NO3)2，并探究其化學性質。
Ⅰ、他們先把銅粉放在空氣中灼燒，再與稀硝酸反應制取硝酸銅。
（1）如果直接用銅屑與稀硝酸反應來制取硝酸銅：
①銅屑與稀硝酸反應的化學反應方程式為 ；
②可能導致的兩個不利因素是_____________、_________ _____。
（2）實驗中，欲從反應后的溶液中得到硝酸銅晶體，實驗操作步驟按順序是___ _、__ _、過濾、晾干。
Ⅱ、為了探究Cu(NO3)2在酸性條件下跟鐵單質的反應。他們取一支試管，加入Cu(NO3)2溶液，滴入適量稀硫酸酸化，再加入一定量鐵粉，實驗后沒有固體殘留物質。
（3）該探究小組對反應后溶液中鐵元素的價態進行探究，他們設計了實驗方案，并進行實驗。請按下表格式補充寫出實驗操作步驟、預期現象與結論。
實驗操作步驟 | 預期現象與結論 |
步驟1：觀察樣品 | 溶液呈藍綠色，①_____(填“能”或“不能”)確定產物中鐵元素的價態 |
步驟2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液 |
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步驟3：③另取少量溶液，滴加KSCN溶 |
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【題目】實驗室現需配制物質的量濃度為1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL。
（1）配制該溶液的實驗步驟包括：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質量；
b．稱量氫氧化鈉固體；
c．將燒杯中的溶液注入________________；
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；
f．繼續向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1~2 cm時，改用___________滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。
①實驗過程中用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、_____________、________。
②上述步驟的正確操作順序是__________________________________。
（2）要配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質量為____________克。
（3）下列操作會使所配制溶液濃度偏大的有__________________。
A．溶解固體溶質時，未冷卻至室溫即轉入容量瓶進行定容
B．定容搖勻后，靜置時發現液面低于刻度線，又加水至刻度線
C．容量瓶中原有少量蒸餾水
D．定容時觀察液面仰視
（4）配制好的NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放，請用化學方程式解釋原因________________________________________________。
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【題目】我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領先。砷（As）和鎵（Ga）都是第四周期元素，分別屬于ⅤA和ⅢA族。下列說法中，不正確的是
A. 原子半徑：Ga > As > P
B. 熱穩定性：NH3> PH3> AsH3
C. 酸性：H3AsO4> H2SO4> H3PO4
D. Ga(OH)3可能是兩性氫氧化物
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