Question

【題目】實驗室現需配制物質的量濃度為1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL。

（1）配制該溶液的實驗步驟包括：

a．計算需要氫氧化鈉固體的質量；

b．稱量氫氧化鈉固體；

c．將燒杯中的溶液注入________________；

d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；

e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；

f．繼續向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1~2 cm時，改用___________滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。

①實驗過程中用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、_____________、________。

②上述步驟的正確操作順序是__________________________________。

（2）要配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質量為____________克。

（3）下列操作會使所配制溶液濃度偏大的有__________________。

A．溶解固體溶質時，未冷卻至室溫即轉入容量瓶進行定容

B．定容搖勻后，靜置時發現液面低于刻度線，又加水至刻度線

C．容量瓶中原有少量蒸餾水

D．定容時觀察液面仰視

（4）配制好的NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放，請用化學方程式解釋原因________________________________________________。

Answer 1

【答案】 500 mL容量瓶 膠頭滴管 a b d c f e 20.0 A SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

【解析】（1）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用托盤天平（用到藥匙）氫氧化鈉，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻；

c．實驗沒有480mL的容量瓶，本實驗需要配制500mL溶液，則將燒杯中的的溶液注入500 mL容量瓶；

f．繼續向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1~2 cm時，改用膠頭滴管小心滴加適量的蒸餾水，至凹液面與刻度線相切；

①配制480mL溶液時稱量、溶解、轉移、定容需要燒杯、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶、玻璃棒；

②實驗操作步驟的正確順序為a b d c f e；

（2）需氫氧化鈉的質量為m=0.5L×1 molL-1×40g/mol=20.0g；

（3）A．溶解固體溶質時，未冷卻至室溫即轉入容量瓶進行定容，冷卻后液面會下降，溶液體積偏低，濃度偏高；B．定容搖勻后，不能再加水，否則溶液體積偏高，溶液濃度偏低；C．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；D．定容時，仰視容量瓶刻度線，液面在刻度線上方，使溶液的體積偏高，所以溶液濃度偏低；答案為A。

（4）玻璃中含有SiO2，會與NaOH反應生成硅酸鈉，玻璃塞不易打開，發生反應的化學方程式為SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O。