【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A．常溫常壓下，23 g NO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子
B．1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA個HSO4-
C．將0.1 mol FeCl3溶于沸水制成膠體，其中含有的膠體粒子數目為0.1 NA
D．0.1molNa2O2固體與足量的H2O充分反應，轉移0.2NA個電子
【答案】A
【解析】
試題分析：A. 若23 g 全是NO2，則n(NO2)=23g÷46g/mol=0.5mol,n(O)=1mol. 若23 g 全是N2O4，則n(N2O4) =23g÷92g/mol=0.25mol,n(O)=1mol.所以23 g NO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子。正確。B．在水溶液中發生電離：NaHSO4=Na++H++SO42-。因此溶液中無HSO4-。錯誤。C．將0.1 mol FeCl3溶于沸水發生水解制成膠體時，發生水解反應的離子只是其中的很少一部分離子。故錯誤。D．在 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH+O2↑反應中，每摩爾Na2O2的充分反應，轉移NA個電子。所以0.1molNa2O2固體充分反應，轉移0.1NA個電子.錯誤。
口算題天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用鋁制易拉罐收集滿 CO2，加入過量 NaOH 濃溶液，立即把口封閉。發現易拉罐“咔咔” 作響并變癟了，過了一會兒，易拉罐又作響并鼓起來，下列有關判斷正確的是
A．導致易拉罐變癟的離子反應是 CO2+OH==HCO3－
B．導致易拉罐又鼓起來的原因是：又生成了二氧化碳氣體使得壓強增大
C．上述過程中共發生了三個化學反應，且反應結束后的溶液呈堿性
D．若將 CO2 換為 NH3，濃 NaOH 溶液換為水，易拉罐也會出現先癟后鼓的現象
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【題目】下列數據是對應物質的熔點(℃)，據此做出的下列判斷中錯誤的是( )
Na2O | NaCl | AlF3 | AlCl3 |
920 | 801 | 1291 | 190 |
BCl3 | Al2O3 | CO2 | SiO2 |
－107 | 2073 | －57 | 1723 |
A. 鋁的化合物形成的晶體中有的是離子晶體
B. 表中只有BCl3和干冰是分子晶體
C. 同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
D. 不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體
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【題目】Fe(OH)3膠體雖然是由FeCl3溶液制得，但兩者是截然不同的兩種物質。FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體共同具備的性質是( )
A. 都呈透明的紅褐色
B. 分散質顆粒直徑相同
C. 都比較穩定，密封保存一段時間都不會產生沉淀
D. 當有光線透過時，都能產生丁達爾效應
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【題目】現有四種電解質溶液：
①NaHCO3 ②NaAlO2 ③CH3COONa ④NaOH
(1)若上述四種溶液pH相同，其物質的量濃度由大到小的順序是___________________________________(填編號，下同)。
(2)將四種溶液稀釋相同倍數時，其pH變化最大的是________。
(3)在上述四種溶液中，分別加入FeCl3溶液，能產生的共同現象是_____________________________________，能產生氣體的是________。
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【題目】為了比較溫室效應氣體對目前全球增溫現象的影響，科學家通常引用“溫室效應指數”,以二氧化碳為相對標準。表1有①至⑧共八種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應指數。結合表中列出的八種氣體，回答下列各題：
選 項 | 物 質 | 大氣中 的含量 | 溫室效 應指數 | 選 項 | 物 質 | 大氣中 的含量 | 溫室效 應指數 | |
① | O2 | 21 | 0 | ⑤ | N2O | 3×10-5 | 160 | |
② | H2O | 1 | 0.1 | ⑥ | O3 | 4×10-6 | 2000 | |
③ | CO2 | 0.03 | 1 | ⑦ | CCl3F | 2.8×10-8 | 21000 | |
④ | CH4 | 2×10-4 | 30 | ⑧ | CCl2F2 | 4.8×10-8 | 25000 |
(1)下列由極性鍵形成的極性分子是_______________________。
A.H2O B.CO2 C.CH4 D.CCl3F E.CCl2F2
(2)下列說法正確的是__________________。
A.N2O與CO2, CC13F與CCl2F2互為等電子體
B.CCl2F2無同分異構體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化
C.CH4是目前引起溫室效應的主要原因
D.H2O的沸點是八種物質中最高的，是因為水分子間能形成氫鍵
(3)在半導體生產或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些是強溫室氣體，下列推測不正確的是_____________.
A.由價層電子對互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形
B.C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C.CHC1FCF3存在手性異構
D.第一電離能：N
(4)水能與多種過渡金屬離子形成配合物，已知某紅紫色配合物的組成為CoCl35NH3H2O。其水溶液顯弱酸性，加入強堿并加熱至沸騰有氨放出，同時產生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學式最可能為_______________。
A. [CoC12(NH3)4]C1·NH3·H2O B. [Co(NH3)5(H2O)]C13
C. [CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3 D. [CoCl(NH3)5]Cl2·H2O
(5)題(4)中鈷離子在基態時核外電子排布式為：_________________。
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【題目】部分短周期元素的性質或原子結構如下表所示。
元素代號 | 元素的性質或原子結構 |
W | M層上的電子數為4 |
X | 常溫下，其單質為雙原子分子，其氫化物的水溶液顯堿性 |
Y | L層電子數為次外層電子數的3倍 |
Z | 元素最高正價是＋7價 |
下列敘述不正確的是( )
A. 化合物WY2不溶于水
B. 原子半徑：W>X>Y
C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：W<Z
D. 由X、Y和氫三種元素形成的所有化合物中只含共價鍵
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A. 在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉：2Fe3++ Zn==Zn2++ 2Fe2+
B. 磁性氧化鐵(Fe3O4)溶于氫碘酸：Fe3O4 + 8H+=Fe2+ + 2Fe3++4H2O
C. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性： H++ SO42-+Ba2++ OH- =BaSO4↓+H2O
D. 過量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－＝6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A. 2.4 g Mg在足量的O2中燃燒，轉移的電子數為0.1NA
B. 標準狀況下，5.6 L CO2氣體中含有的氧原子數為0.5NA
C. 氫原子數為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數為0.4NA
D. 0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋數為0.05NA
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