Question

【題目】堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛的應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應為Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH，下列說法不正確的是(　　)

A. 電池工作時鋅為負極

B. 電池正極的電極反應式為2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－

C. 電池工作時，電解液的OH－移向正極

D. 外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質量理論上減少6.5 g

Answer 1

【答案】C

【解析】A、根據總反應可知鋅失去電子被氧化，為原電池的負極，選項A正確；B、根據電池總反應式Zn＋2MnO2＋2H2O=Zn(OH)2＋2MnOOH，可知反應中鋅被氧化，為原電池的負極，負極反應為Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，MnO2為原電池的正極，發生還原反應，正極反應為2MnO2＋2H2O＋2e－=2MnOOH＋2OH－，選項B正確；C、原電池中，OH-由正極移向負極，選項C錯誤；D、負極反應為Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，外電路中每通過0.2mol電子，消耗鋅的物質的量為0.1mol，質量為0.1mol×65g/mol=6.5g，所以鋅的質量理論上減少6.5g，選項D正確。答案選C。