【題目】物質的鑒別有多種方法。下列能達到鑒別目的的是（ ）
①用水鑒別苯、乙醇、溴苯②用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液③點燃鑒別甲烷和乙炔④用品紅溶液鑒別二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳⑤用石蕊試液鑒別酒精、醋酸、醋酸鈉
A. ①②④ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ①②③
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【題目】欲配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列儀器中，需要用到的儀器按先后順序排列正確的是( )
①量筒�、�250 mL容量瓶�、弁斜P天平和砝碼 ④500 mL容量瓶�、轃、薏ＡО簟、呗┒贰、嗨幊住、崮z頭滴管�、�250 mL燒瓶
A. ⑧⑤③⑥②⑨ B. ②③⑦⑤⑥
C. ②⑤⑦⑥① D. ④③⑦⑤⑥
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【題目】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法錯誤的是
X | Y | ||
W | Z | ||
T |
A. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
B. 物質W3X4中，每個原子最外層均達到8電子穩定結構
C. X、Y和氫形成的化合物中可能既有離子鍵、又有共價鍵
D. T元素的單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4
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【題目】(1)工業上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應制備磷酸。已知25 ℃，101 kPa時：
CaO(s)＋H2SO4(l)===CaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－271 kJ·mol－1
5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)===Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l) ΔH＝－937 kJ·mol－1
則Ca5(PO4)3F和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是_____________________。
(2)NaBH4(s)與H2O(l)反應生成NaBO2(s)和H2(g)，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ，該反應的熱化學方程式是_________________________。
(3)已知：
Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋1 344.1 kJ· mol－1
2AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g) ΔH2＝＋1 169.2 kJ· mol－1
由Al2O3、C和Cl2反應生成AlCl3的熱化學方程式為_________________________。
(4)貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應，溫度為T時，該反應的熱化學方程式為_______________________________________________。
已知溫度為T時：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝＋165 kJ·mol－1
CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1
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【題目】現有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的鹽酸乙：
（1）取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關系為pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH＝________。
（3）各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為V(甲)________V(乙)。
（4）取25 mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小關系為c(Na＋)______c(CH3COO－)。
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【題目】堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛的應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應為Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH，下列說法不正確的是( )
A. 電池工作時鋅為負極
B. 電池正極的電極反應式為2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－
C. 電池工作時，電解液的OH－移向正極
D. 外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質量理論上減少6.5 g
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【題目】下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題
(1)Z元素在周期表中的位置為________。
(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)________。
(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是________。
a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應中，1 mol Y單質比1 mol S得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
(4)X與Z兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為－69 ℃和58 ℃，寫出該反應的熱化學方程式____________________。
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【題目】下列關于晶體的說法中，不正確的是
①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性；
②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體；
③共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點；
④MgO的晶格能遠比NaCl大，這是因為前者離子所帶的電荷數多，離子半徑��；
⑤晶胞是晶體結構的基本單元，晶體內部的微粒按一定規律作周期性重復排列；
⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩定；
⑦干冰晶體中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數都為6
A. ①②③ B. ②③④ C. ④⑤⑥ D. ②③⑦
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【題目】回答下列有關溶液配制的問題
①.容量瓶使用之前首先要_________________________。
②.容量瓶上標有_______________________________。
③.常用的容量瓶有______________________________等多種規格。
④.容量瓶_______填“可以”或“不可以”）用來長期存放溶液，_____（填“能”或“不能”）加熱，________填“能”或“不能”）用來做反應容器。
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