Question

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列問題

(1)Z元素在周期表中的位置為________。

(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)________。

(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是________。

a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應中，1 mol Y單質比1 mol S得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

(4)X與Z兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為－69 ℃和58 ℃，寫出該反應的熱化學方程式____________________。

Answer 1

【答案】 第三周期ⅦA族 Si ac Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l)　ΔH＝－687 kJ/mol

【解析】根據元素周期表的結構，可知X為Si元素，Y為O元素，Z為Cl元素。(1)Cl元素在周期表中位于第三周期ⅦA族。(2)同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，表中元素原子半徑最大的是Si。(3) a．氧氣與H2S溶液反應，溶液變渾濁，生成硫單質，說明氧氣的氧化性比硫強，從而說明氧元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，選項a正確；b.在氧化還原反應中，氧化性的強弱與得失電子數目無關，選項b錯誤；c.元素的非金屬性越強，其氫化物越穩定，根據同主族元素的非金屬性遞變知，H2O比H2S受熱分解的溫度高，選項c正確。答案選ac；(4)根據書寫熱化學方程式的方法，該反應的熱化學方程式為Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l)　ΔH＝－687 kJ/mol。