Question

【題目】（13分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。已知：

①Z的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；

②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn

③R原子核外L層電子數為奇數；

④Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4。

請回答下列問題：

（1）Z2+ 的核外電子排布式是 。

（2）在[Z(NH3)4]2+離子中，Z2+的空間軌道接受NH3分子提供的 形成配位鍵。

（3）Q與Y形成的最簡單氣態氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是 。

a.穩定性：甲>乙，沸點：甲>乙

b.穩定性：甲>乙，沸點：甲<乙

c.穩定性：甲<乙，沸點：甲<乙

d.穩定性：甲<乙，沸點：甲>乙

（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為 （用元素符號作答）

（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為 。

（6）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于 。

Answer 1

【答案】（1）1s22s22p63s23p63d9（2）孤對電子（孤電子對）（3）b

（4）N>C>Si （5）3：2 （6）原子晶體

【解析】

試題分析：Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。已知Z的原子序數為29，則Z是銅。其余的均為短周期主族元素；Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn，其中n一定等于2，即為第ⅣA族元素。R原子核外L層電子數為奇數；Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4，其中X的原子序數小于Y，所以Y是硅，X是氧元素，Q是碳元素，則R是氮元素。

（1）根據核外電子排布規律可知Z2+ 的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d9。

（2）在[Z(NH3)4]2+離子中，Z2+的空間軌道接受NH3分子提供的孤對電子形成配位鍵。

（3）Q與Y形成的最簡單氣態氫化物分別為CH4、SiH4。碳元素非金屬性強于硅元素，則穩定性：甲＞乙、SiH4的相對分子質量比CH4大，故分子間作用力大，，則沸點：甲＜乙，答案選b。

（4）非金屬性越強第一電離能越大，則Q、R、Y三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為N>C>Si。

（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，則該化合物是乙炔，含有碳碳三鍵。單鍵都是σ鍵，三鍵是由1個σ鍵和2個π鍵構成，則分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為3：2。

（6）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素分別是O和Si，二者形成化合物二氧化硅屬于原子晶體。