下列各組中的離子，因發生氧化還原反應而不能大量共存同一溶液中的是：( )
A. Fe2+、SO42-、Fe3+ 、Cl- B. S2-、Cu2+、Na+、Cl-
C. H+、SO42-、Cu2+、OH- D. Fe2+、H+、Mg2+、NO3-
黃岡創優卷系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省六安市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液加熱，恰好使NH4+完全轉化為NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na+)為( )
A. (2b-a)mol/L B. （10b-5a)mol/L C. (
)mol/L D. ( 
) mol/L
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省嘉峪關市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于電解質溶液的敘述正確的是( )
A. 常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大
B. 常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH
)>c(H＋)＝c(OH－)
C. 中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量相同
D. 將pH＝4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省嘉峪關市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在反應Cl2+2NaOH =NaCl +NaClO+H2O的變化中，當產生58.5gNaCl時，轉移電子總數是：( )
A. 1.204×1024個 B. 6.02×1023個 C. 4.816×1023個 D. 2.408×1023個
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省嘉峪關市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中（橫坐標表示NaOH溶液的體積, 縱坐標表示沉淀質量）, 能正確表示上述反應的是 （ ）
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省新余市高二下學期入學考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
綠礬（FeSO4 • 7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．下面是以商品級純度鐵屑（含少量錫等雜質）生產綠礬的一種方法：
已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH 為3.0，沉淀完全時的pH為5.5：
回答下列問題：
（1）操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2且通入硫化氫至飽和的目的是：
①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等雜質離子；
②____________________________；
③____________________________。
（2）操作IV的順序依次為：_______________、_______________、過濾、洗滌。
（3）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②___________________。
（4）測定綠礬產品中Fe2+ 含量的方法是：a．稱取8.680g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.02000 mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為30.00 mL（滴定時發生反應的離子方程式為：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ ═ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）
①計算上述樣品中FeSO4 • 7H2O的質量分數為_________________（結果保留4位有效數字，FeSO4 • 7H2O的摩爾質量為 278g/mol）
②若用上述方法測定的樣品中FeSO4•7H2O的質量分數偏低（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有：樣品中存在少量的雜質、___________________
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省新余市高二下學期入學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一種新燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丁烷氣體;電解質是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在熔融狀態下能傳導O2-。下列對該燃料說法正確的是 （ ）
A. 在熔融電解質中,O2-由負極移向正極
B. 電池的總反應是:2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O
C. 通入空氣的一極是正極,電極反應為:O2 + 4e- 2H2O= 4OH-
D. 通入丁烷的一極是正極,電極反應為:C4H10 + 26e- + 13O2- = 4CO2 + 5H2O
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省大同市高二2月月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題
請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。
（1）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應，CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，平衡常數K與溫度t℃的關系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
①該反應的化學平衡常數表達式為________________________。
②該反應為反應___________（填“吸熱”或“放熱”）。
③某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度
為___________℃。
（2）工業上一般以CO和H2為原料合成甲醇，一定溫度下在恒容容器中，該反應的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-116kJ·mol-1
①下列措施中能說明反應達到平衡狀態的是___________。
A．體系壓強保持不變
B．混合氣體的密度保持不變
C．CO與H2的濃度之比為1∶2
D．單位時間內，消耗2molH2的同時消耗1molCH3OH
②在恒容容器中合成甲醇，當溫度分別為230℃、250℃和270℃時，CO的轉化率與n(H2)/n(CO)的起始組成比的關系如圖所示。已知容器體積1L，起始時CO的物質的量均為1mol。據此判斷在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是___________；利用圖中a點對應的數據，計算該反應在對應溫度下的平衡常數K等于___________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省葫蘆島市高一下學期選拔考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是（ �。�
A. 1mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA
B. 2L 0.5mol•L﹣1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為NA
C. 1mol Na2O2固體中含離子總數為4NA
D. 22gCO2與標準狀況下11.2LHCl所含的分子數相同
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