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向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中(橫坐標表示NaOH溶液的體積, 縱坐標表示沉淀質量), 能正確表示上述反應的是   ( )

A. A B. B C. C D. D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年安徽省六安市高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:計算題

向100 mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應后,再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/L的鹽酸,產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。

回答下列問題:

(1)原NaOH溶液的物質的量濃度為______ mol/L;

(2)題中通入CO2后所得溶液的溶質成分為______將所得溶質在低溫低壓條件下蒸干,所得固體物質(不帶結晶水)的質量為_______ g。

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年甘肅省嘉峪關市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

用含有少量銀和鋅的粗銅做陽極,純銅片做陰極,CuSO4溶液做電解液,電解一段時間后,陽極質量減少了mg,則 ( )

A. 電解液質量增加mg B. 陰極質量增加xg,x>m

C. 陰極質量增加mg D. 陰極質量增加yg,y<m

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年甘肅省嘉峪關市高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

1體積的CO2和O2的混合氣體通過足量的Na2O2后所得氣體的體積變為原來的3/4,則CO2在原混合氣體中所占體積分數為:( )

A. 25% B. 40% C. 50% D. 75%

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年甘肅省嘉峪關市高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應中,SO2作為氧化劑而發生反應的是( )

A. 2SO2+O2 = 2SO3 B. SO2 + H2O = H2SO3

C. SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O D. SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年甘肅省嘉峪關市高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組中的離子,因發生氧化還原反應而不能大量共存同一溶液中的是:( )

A. Fe2+、SO42-、Fe3+ 、Cl- B. S2-、Cu2+、Na+、Cl-

C. H+、SO42-、Cu2+、OH- D. Fe2+、H+、Mg2+、NO3-

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省新余市高二下學期入學考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

I.計算以下數值(均為25℃時)

(1)某濃度的NH3·H2O溶液中,由水電離的c(H+)=1×10-12mol/L,該溶液的 pH=_________

(2)將pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合, 混合后所得溶液的PH=10,則H2SO4 溶液與NaOH溶液的體積比為______________

(3)向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固體,若要生成Mg(OH)2沉淀,溶液的pH最低為__________(已知Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11,lg2.5=0.4)

II.(1)鹽堿地因含較多的,使得土壤呈堿性,不利于作物生長,通過施加適量石膏粉末(主要含有CaSO4,微溶于水)來降低土壤的堿性。寫出該過程中發生反應的化學方程式_______________________________

(2)是一種無色或淡黃色液體,遇水劇烈反應得到二氧化硫和氯化氫,是一種常用的脫水劑。將混合并加熱,可得到無水,得到無水的化學方程式為______________________________

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省新余市高二下學期入學考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

如圖表示不同溫度下水溶液中c(H+)與c(OH-)的關系,下列判斷正確的是( )

A. 只采用升溫的方式,可由a點變成d點

B. T<25

C. b點和c點pH均為6,溶液呈酸性

D. 兩條曲線上任意點均有c (H+) ×c (OH-)=Kw

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年遼寧省葫蘆島市高一下學期選拔考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知反應:

①Cl2+2KBr=2KCl+Br2,

②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O,

③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3,

下列說法正確的是(  )

A. 上述三個反應都有單質生成,所以都是置換反應

B. 反應③中lmol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol

C. 反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6:1

D. 氧化性由強到弱順序為 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

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