下列說法正確的是（ ）
A. 1mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA
B. 2L 0.5mol•L﹣1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為NA
C. 1mol Na2O2固體中含離子總數為4NA
D. 22gCO2與標準狀況下11.2LHCl所含的分子數相同
海淀課時新作業金榜卷系列答案
期末金牌卷系列答案
輕松課堂標準練系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省嘉峪關市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組中的離子，因發生氧化還原反應而不能大量共存同一溶液中的是：( )
A. Fe2+、SO42-、Fe3+ 、Cl- B. S2-、Cu2+、Na+、Cl-
C. H+、SO42-、Cu2+、OH- D. Fe2+、H+、Mg2+、NO3-
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省大同市高二2月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
由短周期元素組成的中學常見的無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是( )
A. 若D是白色沉淀，D與A的摩爾質量相等，則X可能是鋁鹽
B. 若X是Na2CO3，C是氣體，則A可能是氯氣，且D和E能發生反應
C. 若D為CO，C能和E反應，則A是Na2O2，X的同素異形體只有3種
D. 若A是單質，B和D的反應是生成 C ，則E一定能還原Fe2O3
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省葫蘆島市高一下學期選拔考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
選用如圖所示儀器中的兩個或幾個（內含物質）組裝成實驗裝置，以驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，下列說法正確的是（ ）
A. 按氣流從左向右流向，連接裝置的正確順序是A→F→E→C→D→B
B. 丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2
C. 丙中品紅溶液褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2
D. 丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中有CO2生成
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省葫蘆島市高一下學期選拔考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知反應：
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，
②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，
③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，
下列說法正確的是（ ）
A. 上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應
B. 反應③中lmol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol
C. 反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1
D. 氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三下學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題
工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質）制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：
已知：
物質 | SiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | FeCl2 |
沸點/℃ | 57.6 | 180（升華） | 300（升華） | 1023 |
（1）步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發、氣孔數目增多，其作用是_________________（只要求寫出一種）。
（2）步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣，則反應生成相對原子質量比硅大的單質是________________。
（3）結合流程及相關數據分析，步驟V中加入鋁粉的目的是________________。
（4）稱取含Fe2O3和Al2O3的試樣0.2000g，將其溶解在pH=2.0的熱溶液中（50℃左右），以磺基水楊酸為指示劑，用0.02000 mol/L EDTA標準溶液滴定試樣中的Fe3+，用去18.00 mL。然后將試液調至pH=3.5，加入上述EDTA標準溶液25.00 mL，并加熱煮沸，使Al3+與EDTA完全反應，再調試液pH=4.5，以PAN（1-（2-吡啶偶氨）-2-萘酚）為指示劑，趁熱用CuSO4標準溶液（每毫升含CuSO4·5H2O 0.005000g）返滴定，用去8.00 mL。計算試樣中Fe2O3和Al2O3的質量分數。________________（寫出計算過程）
（已知：EDTA與Fe3+、Al3+、Cu2+均按物質的量之比1∶1進行反應）
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三下學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A. 向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，
不斷減小
B. 在銅的精煉過程中，若轉移1mol電子，則陽極一定溶解32gCu
C. 常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H>0，△S<0
D. 將下圖中的活塞快速推至A處固定，氣體顏色先變深、再變淺，但比起始時深
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省凱里市高二下學期開學考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
帶有充滿電解質KCl的飽和溶液鹽橋的鋅銅原電池工作時，下列敘述不正確的是
A. 用還原性較強的物質做為負極，負極向外提供電子：用氧化性較強的物質作為正極，正極從外電路得到電子
B. 鹽橋中的K+會移向ZnSO4溶液，Cl-移向CuSO4溶液，使兩個半電池保持中性
C. 鹽橋的引入，解決了Zn直接與CuSO4溶液反應降低原電池工作效率的問題
D. 放電時，負極上的電子通過導線流向正極，再通過溶液中離子形成的內電路構成環路
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科目：高中化學 來源：2016~2017學年江蘇省鎮江市高二年級學業水平測試（必修）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到VL氣體（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42—）加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g。下列說法一定正確的是
A. 原混合物的質量可能為11.6g
B. 若上述氣體僅為NO，則V可能為4.48L
C. 若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為9.0L
D. 若上述氣體僅為NO2，則反應中消耗的HNO3的物質的量可能為1.50mol
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