Question

綠礬（FeSO4 • 7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．下面是以商品級純度鐵屑（含少量錫等雜質）生產綠礬的一種方法：

已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH 為3.0，沉淀完全時的pH為5.5：

回答下列問題：

（1）操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2且通入硫化氫至飽和的目的是：

①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等雜質離子；

②____________________________；

③____________________________。

（2）操作IV的順序依次為：_______________、_______________、過濾、洗滌。

（3）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：

①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②___________________。

（4）測定綠礬產品中Fe2+ 含量的方法是：a．稱取8.680g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.02000 mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為30.00 mL（滴定時發生反應的離子方程式為：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ ═ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）

①計算上述樣品中FeSO4 • 7H2O的質量分數為_________________（結果保留4位有效數字，FeSO4 • 7H2O的摩爾質量為 278g/mol）

②若用上述方法測定的樣品中FeSO4•7H2O的質量分數偏低（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有：樣品中存在少量的雜質、___________________

Answer 1