下列氯化物中既能由單質直接化合制得，又可由金屬和鹽酸反應制得的是（ ）
A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2017屆浙江省“七彩陽光”新高考研究聯盟高三下學期期初聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關原電池的敘述中不正確的是
A. 原電池是將化學能轉化為電能的裝置
B. 在原電池中，電子流出的一極是負極，發生氧化反應
C. 鋅、銅、硫酸組成的原電池中，溶液中的 Zn2+、 H+均向正極移動
D. 構成原電池的兩個電極必須是活潑性不同的兩種金屬
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列對于該溶液的敘述不正確的是
A. 該溫度高于25℃
B. 由水電離出來的H+的濃度是1.0×10-12 mol·L-1
C. 加入NaHSO4晶體抑制了水的電離
D. c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省六安市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料，為了分析某AlN樣品（樣品中的雜質不與NaOH溶液反應）中AlN的含量，某實驗小組設計了如下兩種實驗方案。已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是________________________。
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置的氣密性，再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是________，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是_______________。
（3）由于上述裝置還存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見_________________。
【方案2】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：
（4）步驟②生成沉淀的離子方程式為___________________。
（5）步驟③的操作是__________。A1N的純度是___________（用m1、m2表示）。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省六安市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液加熱，恰好使NH4+完全轉化為NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na+)為( )
A. (2b-a)mol/L B. （10b-5a)mol/L C. (
)mol/L D. ( 
) mol/L
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省六安市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用下列裝置進行相應實臉，不夠達到實驗目的的是（ ）
A. 圖1所示裝置可用于制備氫氧化亞鐵
B. 圖2所示裝置可用于測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量
C. 圖3所示裝置可用于檢驗氨氣溶于水后顯堿性
D. 圖1所示裝置可用于CaCO3和稀鹽酸反應制取少量的CO2氣體
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省嘉峪關市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題
已知在25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20
(1)在25℃時，向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固體，如果生成Mg(OH)2沉淀，應使溶液中的c(OH-)最小為______mol/L；
(2)在25℃時，向濃度均為0.02mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成______沉淀（填化學式）；生成該沉淀的離子方程式為_______；當兩種沉淀共存時，c(Mg2+)/c(Cu2+)=________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省嘉峪關市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中有明顯錯誤的是（ ）
A. 對有氣體參加的化學反應，增大壓強體系體積減小，可使單位體積內活化分子數增加，因而反應速率增大
B. 升高溫度，一般可使活化分子的百分數增大，因而反應速率增大
C. 有效碰撞一定在活化分子之間，活化分子之間發生的碰撞一定為有效碰撞
D. 加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數大大增加，從而成千上萬倍地增大化學反應的速率
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省新余市高二下學期入學考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
綠礬（FeSO4 • 7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．下面是以商品級純度鐵屑（含少量錫等雜質）生產綠礬的一種方法：
已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH 為3.0，沉淀完全時的pH為5.5：
回答下列問題：
（1）操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2且通入硫化氫至飽和的目的是：
①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等雜質離子；
②____________________________；
③____________________________。
（2）操作IV的順序依次為：_______________、_______________、過濾、洗滌。
（3）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②___________________。
（4）測定綠礬產品中Fe2+ 含量的方法是：a．稱取8.680g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.02000 mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為30.00 mL（滴定時發生反應的離子方程式為：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ ═ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）
①計算上述樣品中FeSO4 • 7H2O的質量分數為_________________（結果保留4位有效數字，FeSO4 • 7H2O的摩爾質量為 278g/mol）
②若用上述方法測定的樣品中FeSO4•7H2O的質量分數偏低（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有：樣品中存在少量的雜質、___________________
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