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17．Ca原子的摩爾質量是40g/mol，1molCaCO3的質量是100g，1mol CaCO3含有1.806×1024個氧原子．

分析 根據n-$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算．

解答 解：Ca原子的摩爾質量是40g/mol，1molCaCO3的質量是1mol×40g/mol=40g，1mol CaCO3含有的氧原子個數為1mol×3×6.02×1023/mol=1.806×1024，
故答案為：40g/mol；100g；1.806×1024．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的計算能力的考查，本題注意把握物質的構成特點，為本題考查的側重點，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．某研究性學習小組利用廢銅制取CuSO4：
（1）甲學生進行了下列實驗：取含6.4g銅的廢銅和10ml　18ml•L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，起到反應完畢，最后發現燒瓶中還有銅片剩余．他根據自己所學的化學知識，認為燒瓶中還有較多的硫酸剩余．你認為他的判斷是否正確是，其理由是：隨著反應的進行硫酸濃度變小，稀硫酸不與銅反應．寫出相關的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2+2H2O．
（2）乙同學認為甲設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是：2Cu+O2═2CuO；CuO+H2SO4
═CuSO4+H2O．對比甲的方案，乙同學的優點是：硫酸用量少，且沒有污染物SO2產生．
（3）丙同學采用向含有廢銅屑的熱的稀H2SO4中，不斷通入空氣也能制備CuSO4，請寫出相關的化學方程式：2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．苯甲酸甲酯是一種重要的工業原料，某研究性學習小組的同學擬用下列裝置（圖A中的加熱裝置沒有繪出）制取高純度的苯甲酸甲酯，實驗前他們從有關化學手冊中查得有關物質的物理性質如表所示
苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
熔點/℃122.4-97-12.3
沸點/℃24964.3199.6
密度/g．cm-31.26590.7921.0888
水溶性微溶互溶不溶
實驗一：制取苯甲酸甲酯
（1）在燒瓶中混合有機物及濃硫酸的方法是先將一定量的苯甲酸放入燒瓶中，然后再加入甲醇，最后邊振蕩邊緩慢加入一定量的濃硫酸，試管中盛放的液體可能是Na2CO3溶液，燒瓶中反應的方程式，要想提高苯甲酸的轉化率，可以采取的措施是加入過量的甲醇、移去苯甲酸甲酯

實驗二：提純苯甲酸甲酯
（2）停止加熱，待燒瓶內的混合物冷卻后，將試管及燒瓶中的液體轉移到分液漏斗中，然后塞上分液漏斗的塞子再振蕩后靜置后，取下塞子、打開活塞，使（填主要成分的名稱）苯甲酸甲酯進入錐形瓶，此時目標產物中所含雜質最多的物質是甲醇．
（3）用圖C裝置進行蒸餾提純時，當溫度計顯示199.6 0C 時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯．
實驗三：探究濃硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用
（4）為確定濃硫酸對此反應存在催化作用，可另取等量反應物在不加濃硫酸情況下進行相同程度的加熱，然后測量兩個實驗中的某種數據，該數據是相同時間內兩個試管里生成有機層的厚度或兩個試管中生成相同厚度的有機層所需的時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．食鹽中的抗結劑是亞鐵氰化鉀，其化學式為K4[Fe（CN）6]•3H2O．42.2g K4[Fe（CN）6]•3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度的變化曲線）如圖所示．

試回答下列問題：
（1）試確定150℃時固體物質的化學式K4[Fe（CN）6]．
（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產生氰化鉀（KCN）．據此判斷，烹飪食品時應注意的問題為應避免與醋、西紅柿等酸性物質一起烹飪；控制烹飪溫度不超過400℃．
（3）在25℃時，將a mol•L-1的KCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應達到平衡時，測得溶液pH=7，則KCN溶液的物質的量濃度a＞0.01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數式表示HCN的電離常數Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1．
（4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實現2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的轉化．已知，含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液中時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一個反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）如圖1是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖，在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作的名稱分別是①分液②蒸餾③蒸餾．
（2）乙酸乙酯是一種重要的化工產品，在儲存和運輸乙酸乙酯產品的容器上，必須貼上如圖2中標簽中的丙．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗事實可以用同一反應原理解釋的是（　　）
A．活性炭、氯氣都能使品紅溶液褪色
B．苯、乙醇、纖維素都能與濃硝酸反應
C．乙烯、氯乙烯都能使溴水褪色
D．淀粉、蛋白質都能發生顯色（或顏色）反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），是工業制硫酸的重要反應，下列關于該反應的說法不正確的是（　　）
A．使用催化劑可增大該反應速率
B．增大O2的濃度能加快反應速率
C．該反應達到平衡時，正、逆反應速率相等但不為0
D．一定條件下，2 mol SO2和1 mol O2反應可以得到2 mol SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發生反應的離子方程式為MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O；
（2）E裝置的作用除去氯氣中混有的氯化氫氣體；
（3）裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一．請寫出反應的化學方程式：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；
（4）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？G處接NaOH溶液的尾氣處理裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．一定量的液態化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反應：XY2（液）+3O2（氣）═XO2（氣）+2YO2（氣）冷卻后在標準狀況下，測得生成物的體積為672mL，密度為2.5g/L．則：
（1）反應前O2在標準狀況下的體積是672；
（2）化合物XY2的摩爾質量是72g/mol．

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