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向含有Br2和BaCl2的酸性溶液中通入SO2氣體，有沉淀生成，此沉淀是（　　）
A、BaSO4
B、BaS
C、BaSO3
D、S
考點：鹵素原子結構及其性質的比較,二氧化硫的化學性質
專題：鹵族元素,氧族元素
分析：Br2具有氧化性，能與二氧化硫發生氧化還原反應生成硫酸根離子，生成的硫酸根離子再與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀．
解答： 解：向含有Br2和BaCl2的酸性溶液中通入SO2氣體，發生反應Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，SO42-與Ba2+反應生成BaSO4沉淀：SO42-+Ba2+═BaSO4↓．
故選：A．
點評：本題考查二氧化硫的還原性和溴單質的氧化性，明確發生的氧化還原反應是解答本題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗或說法不正確的是（　�。�
A、鈉和鎂分別與冷水反應，判斷鈉和鎂失電子能力強弱
B、Al比K與酸反應時失電子多，所以Al失電子能力強
C、碳酸鈉溶液中滴入硫酸產生氣泡，判斷碳與硫的得電子能力強弱
D、Br2、I2分別與H2反應，判斷溴與碘的得電子能力強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數如表，下列說法不正確的是（　　）
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數
（25℃）		K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A、CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-
B、中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
C、c （NH4+） 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液，物質的量濃度大小順序為：c （NH4HCO3）＞c （NH4CN）＞c （HCOONH4）
D、pH=8.3的NaHCO3溶液：c （Na+）＞c （HCO3- ）＞c （H2CO3）＞c （CO32- ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉恒容容器中，可逆反應A（g）+B（g）?3C（g）△H＜0達平衡時，下列說法不正確的是（　　）
A、通入稀有氣體使壓強增大，平衡將逆向移動
B、C的正反應速率是A的逆反應速率的3倍
C、降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小
D、移走部分C，C的體積分數減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中各離子濃度關系表述正確的是（　　）
A、向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
B、等物質的量濃度的Na2CO3，NaHCO3混合溶液中c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中c（Na+）-c（F-）＜c（K+）-c（CH3COO-）
D、在0.1mol/L 的Na2S溶液中 c（H+）+c（HS-）+c（H2S）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將amolH2S和1molO2置于一容積可變的容器中進行反應．在120℃、101KPa時測得反應前后容器內氣體的密度分別為d1和d2，若a的取值不同，H2S的氧化產物可能有下列三種情況：
（1）全部是SO2，此時a的取值范圍是
 
；
（2）全部是S，此時a的取值范圍是
 
，并且d1
 
d2（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）部分是S，部分是SO2，此時a的取值范圍是
 
．反應所生成的SO2的物質的量為
 
mol，容器內共有
 
mol氣體（以含a代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家研制出一種紙質電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳．電池總反應為：Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列說法正確的是（　　）
A、該電池反應中MnO2起催化作用
B、該電池的正極反應為：MnO2-e-+H2O═MnO（OH）+OH-
C、導電時外電路電子由Zn流向MnO2，內電路電子由MnO2流向Zn
D、電池工作時，負極周圍溶液的pH將不斷變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一容積可變的密閉容器中進行，試回答：
①增加C的量，其正反應速率的變化是
 
（填增大、不變、減小，以下相同）
②將容器的體積縮小一半，其正反應速率
 
，逆反應速率
 
．保持體積不變，充入N2，其逆反應速率
 
，保持壓強不變，充入N2，H2O（g）的轉化率
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

23g金屬鈉（發生反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）溶于多少克水中，可使所得溶液中Na+與水分子個數之比為1：10（　　）
A、18gB、180g
C、198gD、162g

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同步練習冊答案
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