Question

23g金屬鈉（發生反應2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑）溶于多少克水中，可使所得溶液中Na⁺與水分子個數之比為1：10（　　）

• A、18g
• B、180g
• C、198g
• D、162g

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：根據原子守恒可知n（Na⁺）=n（Na）=

23g

23g/mol

=1mol，根據化學方程式、溶液中Na⁺與水分子的個數比為求出mg水的物質的量，帶入m=nM計算．

解答： 解：根據原子守恒可知n（Na⁺）=n（Na）=

23g

23g/mol

=1mol，由2Na+2H₂0=2NaOH+H₂可知，反應掉的水為1mol，由充分反應后所得溶液中Na⁺與水分子的個數比為1：10可知，溶液中水為1mol×10=10mol，因此mg水的物質的量為1mol+10mol=11mol，mg=11mol×18g/mol=198g，
故選C．

點評：本題考查了物質的量的相關計算，題目難度一般，注意不能忽略了鈉與水反應消耗的水的物質的量．