Question

下列實驗事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　　）

• A、密閉低溫是保存氨水的必要條件
• B、實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
• C、銅與稀硝酸反應，開始反應緩慢后逐漸加快
• D、對于2SO₂+O₂?2SO₃通入過量的空氣來提高SO₂轉化率

Answer 1

考點：化學平衡移動原理

專題：化學平衡專題

分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應且存在平衡過程，否則勒夏特列原理不適用．

解答： 解：A、氨氣和水反應生成一水合氨的反應是可逆反應，溫度升高，氨氣會揮發，平衡逆向進行，能用勒沙特列原理解釋，故A不符合；
B、實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯氣和水的反應是可逆反應，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學平衡逆向進行，減小氯氣溶解度，能用勒沙特列原理解釋，故B不符合；
C、金屬和稀硝酸的反應是放熱反應，隨著反應的進行，放出的熱量越多，溫度越高，反應速率越大，不能用勒沙特列原理解釋，故C符合；
D、向2SO₂+O₂?2SO₃中再充入空氣，氧氣濃度增大，平衡向正反應方向移動，提高了二氧化硫的轉化率，能用勒沙特列原理解釋，故D不符合；
故選C．

點評：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意把握勒夏特列原理的內容和使用對象，能用勒沙特列原理解釋的必須符合平衡移動的規律，且必須是可逆反應．