Question

常溫下，下列溶液中各離子濃度關系表述正確的是（　　）

• A、向NH₄HSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• B、等物質的量濃度的Na₂CO₃，NaHCO₃混合溶液中c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中c（Na⁺）-c（F^-）＜c（K⁺）-c（CH₃COO^-）
• D、在0.1mol/L 的Na₂S溶液中 c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）=c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．溶液為中性，則c（H⁺）=c（OH^-）；當硫酸氫銨與氫氧化鈉按照1：1反應生成硫酸銨、硫酸鈉，溶液顯示酸性，若要使溶液為中性，則應該加入稍過量的氫氧化鈉，所以c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）；
B．等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉混合液中，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子離子，則溶液中碳酸根離子濃度小于碳酸氫根離子濃度；
C．根據氟化鈉、醋酸鉀溶液中的電荷守恒及溶液的pH關系進行解答；
D．依據硫化鈉溶液中存在的質子守恒進行判斷，注意硫化氫是硫離子結合兩個氫離子形成的，其系數應該為2．

解答： 解：A．當NH₄HSO₄與NaOH按1：1反應，則生成硫酸銨、硫酸鈉，溶液顯示酸性，如果滿足溶液為中性，則應加入稍過量的NaOH，所以溶液中c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），溶液中離子濃度關系為：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故A正確；
B．等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則溶液中c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．根據電荷守恒可知，NaF溶液中，c（Na⁺）-c（F^-）=c（OH^-）-c（H⁺），醋酸鉀溶液中，c（K⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺），由于兩溶液的pH相等，則兩溶液中的氫離子、氫氧根離子濃度相等，即c（OH^-）-c（H⁺），所以c（Na⁺）-c（F^-）=c（K⁺）-c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D．硫化鈉溶液中存在的質子守恒，溶液中水完全電離出氫氧根離子和氫離子相同，硫化氫的系數為2，正確的質子守恒為：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較、鹽的水解原理，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其應用方法，明確電荷守恒、物料守恒、鹽的水解在判斷溶液中離子濃度大小時的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．