Question

部分弱酸的電離平衡常數如表，下列說法不正確的是（　　）

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數 （25℃）	K=1.77×10-4	K=4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

• A、CN^-+H₂O+CO₂═HCN+HCO₃^-
• B、中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
• C、c （NH₄⁺） 相等的HCOONH₄溶液、NH₄CN溶液、NH₄HCO₃溶液，物質的量濃度大小順序為：c （NH₄HCO₃）＞c （NH₄CN）＞c （HCOONH₄）
• D、pH=8.3的NaHCO₃溶液：c （Na⁺）＞c （HCO₃^- ）＞c （H₂CO₃）＞c （CO₃^2- ）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：弱酸的電離平衡常數越大，其酸性越強，等pH的弱酸溶液，酸性越強的酸其物質的量濃度越小，弱酸根離子水解程度越小，結合強酸能和弱酸鹽反應制取弱酸分析解答．

解答： 解：酸的電離平衡常數HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，則酸根離子水解程度CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞HCOO^-，
A．酸的電離平衡常數越大，酸的酸性越強，強酸能夠制取弱酸，所以二者反應生成HCN和HCO₃^-，離子方程式為CN^-+H₂O+CO₂═HCN+HCO₃^-，故A正確；
B．等pH、等體積的HCOOH和HCN，n（HCN）＞n（HCOOH），中和酸需要堿的物質的量與酸的物質的量、酸的元數成正比，所以中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故B正確；
C．酸性強弱順序是HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，酸越弱對應的酸根對銨離子的水解促進能力越強，所以c （NH₄⁺） 相等的HCOONH₄溶液、NH₄CN溶液、NH₄HCO₃溶液，物質的量濃度大小順序為：c （NH₄CN）＞c （NH₄HCO₃）＞c （HCOONH₄），故C錯誤；
D．pH=8.3的NaHCO₃溶液說明溶液呈堿性，水解程度大于電離，水解和電離都是極微弱，所以離子濃度大小為c （Na⁺）＞c （HCO₃^- ）＞c （H₂CO₃）＞c （CO₃^2- ），故D正確．
故選C．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離平衡常數與酸性強弱、酸根離子的水解程度的關系是解本題關系，再易錯選項是D，注意從強制弱的運用．