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位于元素周期表第二周期第VA族的元素是（　　）

A、N

B、C

C、O

D、P

考點：元素周期表的結構及其應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：位于第二周期第VA族的元素，其原子結構中有2個電子層，最外層電子數為5，以此來解答．

解答： 解：位于第二周期第VA族的元素，其原子結構中有2個電子層，最外層電子數為5，第一電子層電子數為2，則質子數為2+5=7，所以該元素為氮元素，元素符號為N，
故選A．

點評：本題考查原子結構與位置關系，側重對基礎知識的鞏固，題目難度不大．

練習冊系列答案

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NaHCO₃與少量Ca（OH）₂

．

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下列說法中可以說明反應：P（氣）+Q（氣）?R（氣）+S（氣）在恒溫下已經達到平衡的是（　　）

A、反應容器內的壓強不隨時間變化

B、反應容器內P、Q、R、S四者共存

C、P和S的生成速率相等

D、P和Q的生成速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中，aA（g）?bB（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原的60%，則（　　）

A、平衡向正反應方向移動了

B、物質A的轉化率減小了

C、物質B的質量分數不變

D、a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種重要的有機化工原料，可用于制取甲醚．一定溫度下，在三個體積為1.0L的恒容密閉容器中發生反應：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）．

容器編號	溫度（℃）	起始物質的量（mol）	平衡物質的量（mol）
容器編號	溫度（℃）	CH₃OH（g）	CH₃OCH₃（g）	H₂O（g）
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40	a	b
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=

．
（2）該反應的正反應為

（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（3）容器I中的反應達到平衡時所需的時間

（填“大于”“小于”或等于）容器Ⅱ中的．
（4）a=

，b=

．
（5）已知下面兩個反應（m、n．均大于0）：
反應①：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-m kJ?mol^-1
反應②2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-n kJ?mol^-1
則下列m與n的關系中，正確的是

（填字母）．
A．n＞2m B．m＞2n C．n＞m D．m＞3n．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應既屬于離子反應，也屬于置換反應的是（　　）

A、KCl溶液中滴加MgSO₄溶液

B、金屬鈉放入醋酸溶液中

C、鐵釘放入FeCl₃溶液中

D、Ba（NO₃）₂溶液中滴加Na₂CO₃溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據阿伏加德羅定律，下列敘述中不正確的是（　　）

A、同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質的量之比

B、同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比

C、同溫同容下兩種氣體的物質的量之比等于分子個數之比

D、同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于原子個數之比

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗或說法不正確的是（　　）

A、鈉和鎂分別與冷水反應，判斷鈉和鎂失電子能力強弱

B、Al比K與酸反應時失電子多，所以Al失電子能力強

C、碳酸鈉溶液中滴入硫酸產生氣泡，判斷碳與硫的得電子能力強弱

D、Br₂、I₂分別與H₂反應，判斷溴與碘的得電子能力強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數如表，下列說法不正確的是（　　）

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數（25℃）	K=1.77×10^-4	K=4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

A、CN^-+H₂O+CO₂═HCN+HCO₃^-

B、中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

C、c （NH₄⁺）相等的HCOONH₄溶液、NH₄CN溶液、NH₄HCO₃溶液，物質的量濃度大小順序為：c （NH₄HCO₃）＞c （NH₄CN）＞c （HCOONH₄）

D、pH=8.3的NaHCO₃溶液：c （Na⁺）＞c （HCO₃^- ）＞c （H₂CO₃）＞c （CO₃^2- ）

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