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下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng),也屬于置換反應(yīng)的是(  )
A、KCl溶液中滴加MgSO4溶液
B、金屬鈉放入醋酸溶液中
C、鐵釘放入FeCl3溶液中
D、Ba(NO32溶液中滴加Na2CO3溶液
考點:化學基本反應(yīng)類型
專題:物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析:離子反應(yīng)是指有離子參加或生成離子的反應(yīng),常見的溶液中復(fù)分解反應(yīng)和離子參加的置換反應(yīng),置換反應(yīng)是指由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng).
解答: 解:A.為復(fù)分解反應(yīng),為離子反應(yīng),故A不選;
B.符合置換反應(yīng)概念,也是離子反應(yīng),故B符合;
C.屬于離子反應(yīng),但不是置換反應(yīng),故C不選;
D.屬于離子反應(yīng),為復(fù)分解反應(yīng),故D不選;
故選B.
點評:解答本題要充分理解置換反應(yīng)的含義,只有這樣才能對反應(yīng)類型做出正確的判斷.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

Cl2與H2O
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

用活性炭還原法處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g).某研究小組向某密閉的真空容器(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計)中加入NO和足量的活性炭,恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如表:
時間/min濃度(mol/L)NON2CO2
01.0000
10
20
30
0.58
0.40
0.40
0.21
0.30
0.30
0.21
0.30
0.30
400.320.340.17
500.320.340.17
①10min~20min的時間段內(nèi),以CO2表示的反應(yīng)速率為
 

②寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式K=
 

③下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
 (填序號字母);
A.容器內(nèi)壓強保持不變                   
B.2v(NO)=v(N2
C.容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不變             
D.混合氣體的密度保持不變
④30min時改變某一條件,反應(yīng)重新達到平衡,則改變的條件可能是
 

⑤一定溫度下,隨著NO的起始濃度增大,則NO的平衡轉(zhuǎn)化率
 
 (填“增大”、“不變”或“減小”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

將在空氣中久置的鋁片與0.5mol?L-1硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間可用如圖所示的曲線表示,試回答下列問題.
(1)曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣的主要原因是(用有關(guān)化學方程式表示):
 

(2)曲線b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

位于元素周期表第二周期第VA族的元素是(  )
A、NB、CC、OD、P

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科目:高中化學 來源: 題型:

V mL Al2(SO43溶液中含Al3+a g,取
V
4
mL溶液稀釋到4V mL,則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是(  )
A、
125a
9V
mol?L-1
B、
125a
18V
mol?L-1
C、
125a
36V
mol?L-1
D、
125a
54V
mol?L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質(zhì)中既有離子鍵,又有共價鍵的是(  )
A、KOH
B、MgCl2
C、H2S
D、N2

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科目:高中化學 來源: 題型:

對相同質(zhì)量的SO2和SO3來說,下列關(guān)系正確的是(  )
A、含氧原子個數(shù)比為2:3
B、含硫元素質(zhì)量比為4:5
C、含硫原子個數(shù)比為1:1
D、含氧元素質(zhì)量比為5:6

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知室溫時,0.1mol?L-1某一元酸HA在水中的電離度為1.0%,此酸的電離平衡常數(shù)為
 

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