Question

在K³⁷ClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O反應中（　　）

• A、氧化產物與還原產物物質的量比是3：1
• B、被氧化的HCl占參加反應HCl總量的

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• C、K³⁷ClO₃只有一部分發(fā)生還原反應
• D、反應完成后³⁷Cl存在于KCl

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：K³⁷ClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，³⁷Cl元素的化合價由+5價降低為0，Cl元素的化合價由-1價升高為0，6molHCl反應只有5mol作還原劑，以此來解答．

解答： 解：A．只有Cl元素的化合價變化，氧化產物和還原產物均為氯氣，1個Cl得電子與5個Cl失去電子遵循電子守恒，則氧化產物與還原產物物質的量比是5：1，故A錯誤；
B.6molHCl反應只有5mol作還原劑，則被氧化的HCl占參加反應HCl總量的

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，故B正確；
C．K³⁷ClO₃中Cl全部發(fā)生還原反應，故C錯誤；
D．反應完成后³⁷Cl存在于中Cl₂，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，注意³⁷Cl元素的化合價由+5價降低為0，題目難度不大．