Question

如圖是向100毫升的鹽酸中，逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH值變化的圖象，根據圖象所得結論正確的是（　�。�

• A、原來鹽酸的物質的量濃度為0.1 mol/L
• B、X為含0.1 mol的NaOH溶液
• C、X為加入了100毫升的NaOH溶液
• D、NaOH溶液濃度為0.1 mol/L

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．氫氧化鈉溶液體積為0時溶液的pH=1計算出鹽酸溶液的濃度；
B．根據x出氫氧化鈉與氯化氫恰好反應及氯化氫的物質的量計算出氫氧化鈉溶液的物質的量；
C．沒有告訴氫氧化鈉溶液濃度，無法計算氫氧化鈉溶液的體積；
D．能夠計算出x處消耗氫氧化鈉溶液的物質的量，但是無法計算出氫氧化鈉溶液的體積及濃度．

解答： 解：A．滴入NaOH溶液之前，鹽酸的pH=1，則鹽酸的物質的量濃度為：0.1mol/L，故A正確；
B.100mL該鹽酸溶液中含有HCl的物質的量為：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，x處氫氧化鈉與鹽酸恰好反應，根據反應關系式NaOH～HCl可知，氫氧化鈉的物質的量為0.01mol，故B錯誤；
C．題中數據無法求算氫氧化鈉溶液的濃度，所以無法計算x出消耗氫氧化鈉溶液的體積，故C錯誤；
D．無法計算x時加入氫氧化鈉溶液的體積，只能計算出消耗氫氧化鈉的物質的量，無法計算該NaOH溶液的濃度，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了酸堿中和滴定及溶液酸堿性與溶液pH的計算，題目難度中等，注意明確溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，正確理解圖象數據為解答關鍵，試題側重培養學生的分析、理解能力，正確分析題中圖象是解答本題關鍵．