Question

能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）

• A、向0.1mol/L的Na₂S溶液中加入Agl（s）+S^2-?Ag₂S（s）+2I^-
• B、碳酸鈉溶液顯堿性的原因：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
• C、一氧化硫通入氯化鐵溶液：SO₂+Fe³⁺+2H₂O═SO

  2- 4

  +Fe²⁺+4H⁺
• D、用醋酸清洗盛放石灰水試劑瓶內壁出現的白色固體：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．碘化銀溶解度大于硫化銀；
B．碳酸根離子水解分兩步，以第一步為主；
C．電荷不守恒；
D．醋酸為弱電解質，應保留化學式．

解答： 解：A．向0.1mol/L的Na₂S溶液中加入，碘化銀溶解度大于硫化銀，轉化為硫化銀沉淀，離子方程式為：Agl（s）+S^2-?Ag₂S（s）+2I^-，故A正確；
B．碳酸鈉溶液顯堿性的原因，離子方程式：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故B錯誤；
C．二氧化硫通入氯化鐵溶液，離子方程式：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺，故C錯誤；
D．用醋酸清洗盛放石灰水試劑瓶內壁出現的白色固體，離子方程式：CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，注意沉淀轉化的條件是解題的關鍵．