Question

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，Y的最高正價與最低負價代數和為6．下列說法正確的是（　　）

• A、Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式H₂YO₄
• B、原子半徑由大到小的順序為：Z＞Y＞W
• C、W、Z兩種元素的氣態氫化物中，Z的氣態氫化物較穩定
• D、X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質的量之比均為1：2

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：化學鍵與晶體結構

分析：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na元素；X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，只能有電子層數為2，最外層電子數為6，則X為O元素；X、Z同族，則Z為S元素；Y的最高正價與最低負價代數和為6，其最高價為+7價，Y、Z同周期，Y為Cl元素，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答．

解答： 解：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na元素；X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，只能有電子層數為2，最外層電子數為6，則X為O元素；X、Z同族，則Z為S元素；Y的最高正價與最低負價代數和為6，其最高價為+7價，Y、Z同周期，Y為Cl元素，
A．Cl元素最高價氧化物對應水化物化學式為HClO₄，故A錯誤；
B．元素周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na＞S＞Cl，故B錯誤；
C．非金屬性Cl＞S，則Cl、S兩種元素氣態氫化物中，Cl的氣態氫化物較穩定，故C錯誤；
D．X與W形成的兩種化合物為Na₂O、Na₂O₂，陰、陽離子物質的量之比均為1：2，故D正確；
故選D．

點評：本題考查位置結構性質的相互關系應用，難度不大，注意把握化合價與原子結構與族序數關系，注意把握元素周期律、熟悉元素及其化合物的性質．