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一定量的NH₄ClO₄完全分解，若實驗時得到0.5mol N₂，其它產物不含N元素，則分解的NH₄ClO₄的物質的量為

mol．

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：根據N原子守恒計算分解的NH₄ClO₄的物質的量．

解答： 解：一定量的NH₄ClO₄完全分解，若實驗時得到0.5mol N₂，其它產物不含N元素，根據N原子守恒可知：n（NH₄ClO₄）=2n（N₂）=0.5mol×2=1mol，故答案為：1．

點評：本題考查質量化學方程式有關計算，涉及質量守恒定律，比較基礎，注意從宏觀與微觀方面理解質量守恒定律．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以食鹽為原料進行生產并綜合利用的某些過程如圖所示．

（1）除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填字母）

．
a．Na₂CO₃ b．NaOH c．BaCl₂
（2）將濾液的pH調至酸性除去的離子是

．
（3）電解飽和食鹽水可得到H₂和另外兩種產物，這兩種物質相互反應的離子方程式為

，欲從飽和食鹽水中獲得食鹽晶體，可采用的實驗方法是

．
（4）氣體X可增大飽和食鹽水吸收CO₂的量，有利于NaHCO₃晶體的生成和析出，X的化學式是

．
（5）由NaHCO₃制純堿的化學方程式為

．
下列有關NaHCO₃和純堿的說法正確的是

（填字母）
A．NaHCO₃屬于鹽類，純堿屬于堿
B．分別往同濃度的NaHCO₃溶液和純堿溶液中滴加稀鹽酸，產生氣泡的速率相同
C．常溫下在水中的溶解度，NaHCO₃大于純堿
D．除去NaHCO₃溶液中的純堿，應往溶液中通入足量的CO₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）高中教材中有這樣一個實驗：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸（均足量）（只有濃度小于1mol?L^-1的稀鹽酸跟Na₂CO₃和NaHCO₃反應才能根據反應的劇烈程度區分開來，濃度較高則反應現象都是同樣的劇烈），將兩個各裝有0.3g NaHCO₃和Na₂CO₃粉末的小氣球分別套在兩支試管口上．將氣球內的NaHCO₃和Na₂CO₃同時倒入試管中，觀察到現象如下：
①試管中（填產生沉淀或氣體及反應速率等相關現象）

；
②試管中氣球大小（包含試管）體積之比約為（填最簡單整數比）Ⅰ?Ⅱ=

；
③甲同學用手觸摸試管，發現盛NaHCO₃粉末的試管變冷，而盛Na₂CO₃粉末的試管溫度有升高．由此他得出：不管其狀態如何，NaHCO₃和HCl反應為吸熱反應，而Na₂CO₃和HCl反應為放熱反應．
其中得出的結論是否正確

．（填“正確”或“不正確”）
（2）為研究是吸熱還是放熱反應，繼續進行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）：（注：每組固體完全溶解且完全反應）

序號	試劑1	試劑2	混合前溫度	混合后最高或最低溫度
A	50mL水	2.5g NaHCO₃固體	20℃	18.5℃
B	50mL水	3.2g Na₂CO₃固體	20℃	23.3℃
C	50mL稀鹽酸	2.5g NaHCO₃固體	20℃	17.4℃
D	50mL稀鹽酸	3.2g Na₂CO₃固體	20℃	24.4℃

請你幫助填寫相關內容：
①該研究報告的題目是

；
②該實驗中所用的儀器除試管、藥匙（或V形紙槽）、氣球、下端帶環狀玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為

和

；通過上述實驗可得出兩條結論：
a：Na₂CO₃溶液和鹽酸的反應是

（吸熱或放熱）反應；
b：NaHCO₃溶液和鹽酸的反應是

（吸熱或放熱）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有下列物質：
①NaCl晶體　　②液態SO₂　 ③純醋酸　 ④硫酸鋇　　⑤銅　　⑥酒精（C₂H₅OH）　 ⑦熔化的KCl　　　 ⑧NaOH溶液
請用以上物質回答下列問題．（填序號）
（1）在上述狀態下能導電的電解質是

；
（2）屬于弱電解質的是

；
（3）屬于非電解質，但溶于水后的水溶液能導電的是

；
（4）在水溶液中，不能完全電離的是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液法 B．加熱分解法 C．結晶法 D．分液法E．蒸餾法 F．過濾法
（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物

．
（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀

．
（3）分離水和汽油的混合物

．
（4）分離四氯化碳（沸點為76.6℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物

．
（5）從碘的水溶液里提取碘

．
（6）裝置中儀器B、C的名稱分別是B

，C

；如圖中的三處錯誤，改正后分別為：

、

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

196g H₂SO₄中含H₂SO₄分子的物質的量是

，H₂SO₄分子數是

，原子總數是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.5mol K₂CO₃中含有

mol K⁺，

mol O原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，Y的最高正價與最低負價代數和為6．下列說法正確的是（　　）

A、Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式H₂YO₄

B、原子半徑由大到小的順序為：Z＞Y＞W

C、W、Z兩種元素的氣態氫化物中，Z的氣態氫化物較穩定

D、X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質的量之比均為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）

A、FeSO₄酸性溶液中加入H₂O₂：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

B、4 mol的Cl₂通入含3molFeBr₂的溶液中：2Fe²⁺+6Br^-+4Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+3Br₂

C、漂白粉溶液中通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

D、NaHCO₃水溶液里電離NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-

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