Question

用水將pH=3的CH₃COOH稀釋一倍后，溶液的pH為（　　）

• A、3
• B、3.15
• C、3.3
• D、2.7

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：CH₃COOH為弱酸，pH=3的CH₃COOH溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，稀釋一倍后，由于醋酸電離程度增大，則溶液中氫離子濃度大于：0.001mol/L×

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=0.0005mol/L，據此計算出稀釋后溶液的pH大小．

解答： 解：pH=3的CH₃COOH溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，稀釋一倍后，醋酸的電離程度增大，則溶液中氫離子濃度大于：0.001mol/L×

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=0.0005mol/L，稀釋后的溶液的pH小于：-lg0.0005=4-lg5=4-lg10+lg2=3.3，
即稀釋后的醋酸溶液的pH介于3-3.3之間，
故選B．

點評：本題考查了溶液pH的計算、弱電解質的電離平衡及其影響因素，題目難度不大，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，明確稀釋過程中弱電解質的電離程度增大．