Question

某原電池裝置如圖所示，鹽橋中裝有用飽和氯化鉀溶液浸泡過的瓊脂．原電池工作一段時間后，下列敘述正確的是（　　）

• A、FeCl₂溶液中c（Cl^-）會增大
• B、原電池裝置中的鹽橋完全可用金屬導線代替
• C、鐵電極上發生了氧化反應，右邊溶液的pH減少
• D、電子由Fe電極經導線流向石墨電極，再經稀硫酸、鹽橋、FeCl₂溶液流回Fe電極

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：鐵為負極，被氧化，電極反應為Fe-2e^-=Fe²⁺，石墨為正極，發生還原反應，電極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，結合電極反應解答．

解答： 解：A．Fe為負極，陰離子向負極移動，則FeCl₂溶液中c（Cl^-）會增大，故A正確；
B．電子不能通過溶液，則原電池裝置中的鹽橋完不能用金屬導線代替，故B錯誤；
C．右側電極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，氫離子濃度減小，則pH增大，故C錯誤；
D．電子不能通過溶液，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查原電池知識，側重于原電池的工作原理的考查，為高考高頻考點，注意把握電極反應的判斷，把握電極方程式的書寫，為解答該類題目的關鍵，難度不大．