Question

PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素的原子序數依次增大．X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數是次外層的3倍，Z是常見的金屬，其氫氧化物能溶于強堿溶液但不溶于氨水，W單質是人類將太陽能轉變為電能的常用材料．下列說法正確的是（　　）

• A、X₂Y的沸點比X₂R高，是因為X₂Y分子之間氫鍵比X₂R分子之間的氫鍵強
• B、W與Y形成化合物的分子式為WY₂
• C、WX₄空間構型為正四面體形，WX₄分子的穩定性強于甲烷
• D、原子半徑按Z、W、R、Y、X的順序依次減小

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W、R五種短周期元素，原子序數依次增大，X原子是所有原子中半徑最小的，則X為H元素，Y原子的最外層電子數是次外層的3倍，則Y有2個電子層，最外層電子數為6，故Y為O元素，Y、R同主族，故R為S元素，Z、W、R同周期，都處于第三周期，Z是常見的金屬，其氫氧化物能溶于強堿溶液但不溶于氨水，Z為Al元素，W單質是人類將太陽能轉變為電能的常用材料，W為Si元素，據此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W、R五種短周期元素，原子序數依次增大，X原子是所有原子中半徑最小的，則X為H元素，Y原子的最外層電子數是次外層的3倍，則Y有2個電子層，最外層電子數為6，故Y為O元素，Y、R同主族，故R為S元素，Z、W、R同周期，都處于第三周期，Z是常見的金屬，其氫氧化物能溶于強堿溶液但不溶于氨水，Z為Al元素，W單質是人類將太陽能轉變為電能的常用材料，W為Si元素，
A．H₂O分子之間存在氫鍵，而H₂S分子之間沒有氫鍵，故H₂O的沸點比H₂O高，故A錯誤，
B．Si與O形成化合物的化學式為SiO₂，二氧化硅屬于原子晶體，不存在分子，故B錯誤；
C．SiH₄空間構型為正四面體形，非金屬性Si＜C，故SiH₄分子的穩定性比較甲烷弱，故C錯誤；
D．H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：H＜O＜S＜Si＜Al，故D正確，
故選D．

點評：本題考查結構性質位置關系等，推斷元素是解題的關鍵，B選項為易錯點，學生容易忽略化學式與分子式的確定，難度不大．