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1.5mol NH₃的分子數是

，電子的物質的量是

，質子的物質的量是

．

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：根據n=

結合物質的構成計算．

解答： 解：N（NH₃）=1.5mol×N_A/mol=1.5N_A，
1個NH₃分子含有的質子數和電子數分別為10個，
則含有的電子的物質的量和質子的物質的量都為15mol，
故答案為：1.5N_A；15；15．

點評：本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意相關計算公式的運用，把握做題思路，難度不大．

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大量獲得乙烯和丙烯的工業方法是（　　）

A、石油分餾	B、重油裂化
C、重油裂解	D、甲烷高溫分解

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有下列6種物質：Na₂SO₄、Na₂SO₃、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃組成一個氧化還原反應，請回答下列問題：
（1）將這6種物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式：

+Na₂SO₃+

→

+H₂O
（2）反應物中發生氧化反應的物質是

（填化學式），被還原的元素是

．
（3）反應中1mol氧化劑

（填“得到”或“失去”）

mol電子．
（4）家用液化氣中主要成份之一是丁烷，當10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態水時，放出熱量5×10⁵ kJ，試寫出丁烷燃燒反應的熱化學方程式：

．

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將4mol SO₃氣體和4molNO置于2L容器中，一定條件下發生如下可逆反應（不考慮NO₂和N₂O₄之間的相互轉化）：
2SO₃（g）?2SO₂+O₂、2NO+O₂?2NO₂
（1）當上述系統達到平衡時，O₂和NO₂的物質的量分別為n（O₂）=0.1mol、n（NO₂）=3.6mol，則此時SO₃氣體的物質的量為

．
（2）當上述系統達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是SO₃和

，或NO和

（填它們的分子式）．
（3）在其它條件不變的情況下，若改為起始時在1L容器中充入2molNO₂和2molSO₂，則上述兩反應達到平衡時，c（SO₂）_平=

mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為

2）據報道，最近摩托羅拉公司研發了一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質溶液的新型手機電池，電量是現用鎳氫電池和鋰電池的十倍，可連續使用1個月才充電一次．假設放電過程中甲醇完全氧化產生的CO₂被充分吸收生成CO₃^2-．
（1）甲醇在

極發生反應，其電極反應式是

，正極的電極反應式是

（2）該電池總反應的離子方程式是

．

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現有反應aA（g）+bB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則：
（1）該反應的正反應是

熱反應，且a+b

p（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）減壓時，A的質量分數

（填“增大”“減小”或“不變”，下同），正反應速率

．
（3）若加入B（體積不變），則A的轉化率

，B的轉化率

．
（4）若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比

c(B)

c(C)

將

．
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量

．

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實驗室配制500mL 0.1mol?L^-1的氫氧化鈉溶液的實驗步驟如下：
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f．繼續向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
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（1）需稱量

g的氫氧化鈉，氫氧化鈉固體應放在

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（2）上述步驟的正確操作順序是

（填序號）．
（3）上述實驗，除用到托盤天平、500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、藥匙外，還用到的儀器是

．
（4）定容時俯視刻度，則會使所配氫氧化鈉溶液的濃度

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C、WX₄空間構型為正四面體形，WX₄分子的穩定性強于甲烷

D、原子半徑按Z、W、R、Y、X的順序依次減小

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