Question

實驗室配制500mL 0.1mol?L^-1的氫氧化鈉溶液的實驗步驟如下：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質量．
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
f．繼續向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
回答下列問題：
（1）需稱量

 

g的氫氧化鈉，氫氧化鈉固體應放在

 

中稱量．
（2）上述步驟的正確操作順序是

 

（填序號）．
（3）上述實驗，除用到托盤天平、500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、藥匙外，還用到的儀器是

 

．
（4）定容時俯視刻度，則會使所配氫氧化鈉溶液的濃度

 

．（填“偏大”或“偏小”）

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：實驗題

分析：（1）根據配制500mL 0.1mol?L^-1的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質的量計算出質量；根據氫氧化鈉具有腐蝕性且容易潮解分析；
（2）根據實驗操作的步驟（計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻），進行操作順序的排序；
（3）根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器分析；
（4）定容時俯視容量瓶刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小．

解答： 解：（1）配制500mL 0.1mol?L^-1的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉的物質的量為：0.1mol?L^-1×0.5L=0.05mol，需要氫氧化鈉的質量為：40g/mol×0.05mol=2.0g；由于氫氧化鈉具有腐蝕性，容易潮解變質，所以稱量時應該放在燒杯中稱量，
故答案為：2.0；燒杯；
（2）配制一定物質的量濃度的溶液的配制順序是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻，所以正確的操作順序為：abdcfe，
故答案為：abdcfe；
（3）配制一定物質的量濃度的溶液需要的儀器由：天平、藥匙、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶，
故需用到但未提及的玻璃儀器有：玻璃棒，
故答案為：玻璃棒；
（4）定容時俯視刻度，加入的蒸餾水體積低于容量瓶刻度線，導致配制的溶液體積偏小，則會使所配氫氧化鈉溶液的濃度偏大，
故答案為：偏大．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，注意掌握配制一定物質的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎性強，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，試題有利于培養學生的邏輯思維能力和嚴謹的規范實驗操作能力．