Question

標況下，一容積不變的密閉容器里充滿硫化氫和氧氣的混合氣體，點燃恰好完全反應后，恢復至原狀態，壓強變為原來的

1

3

，則原混合氣體的硫化氫和氧氣的體積比為

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：硫化氫燃燒可以發生反應：①2H₂S+O₂

點燃  .

2S+2H₂O，②2H₂S+O₂

點燃  .

2SO₂+2H₂O，反應前后都在標況下，恢復至原狀態，壓強變為原來的

1

3

，若只發生①則，反應后壓強為0，若只發生反應②，則反應后壓強變為原來的

1

2

，故反應①、②都發生，相同條件下壓強之比，等于氣體物質的量之比，令反應后氣體物質的量為1mol，即反應后二氧化硫的物質的量為1mol，則反應前混合氣體總物質的量為3mol，結合方程式計算．

解答： 解：硫化氫燃燒可以發生反應：①2H₂S+O₂

點燃  .

2S+2H₂O，②2H₂S+O₂

點燃  .

2SO₂+2H₂O，反應前后都在標況下，恢復至原狀態，壓強變為原來的

1

3

，若只發生①則，反應后壓強為0，若只發生反應②，則反應后壓強變為原來的

1

2

，故反應①、②都發生，相同條件下壓強之比，等于氣體物質的量之比，令反應后氣體物質的量為1mol，即反應后二氧化硫的物質的量為1mol，則反應前混合氣體總物質的量為3mol，則：
2 H₂S+3 O₂

點燃  .

2SO₂+2H₂O
2      3        2
1mol  1.5mol  1mol
故硫化氫燃燒生成硫與水的反應中，硫化氫與氧氣的總物質的量=3mol-1mol-1.5mol=0.5mol，由方程式：2H₂S+O₂

點燃  .

2S+2H₂O，可知反應中硫化氫的物質的量=0.5mol×

2

3

=

1

3

mol，氧氣物質的量=0.5mol×

1

3

=

1

6

mol，
故原混合氣體的硫化氫和氧氣的體積比為：（1mol+

1

3

mol）：（1.5mol+

1

6

mol）=4：5，
故答案為：4：5．

點評：本題考查混合物計算，判斷發生的反應是解題關鍵，側重考查學生對涉及的分析處理能力，難度中等．