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向NaOH溶液中通入CO₂氣體，充分反應后，在所得溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸體積（mL）與產生CO₂氣體的體積（L）的關系如圖所示．

試填寫下列空白：
（1）與鹽酸反應前，A溶液中的溶質是

．
（2）其物質的量之比是

．

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：0-200mL之間沒有氣體產生，由于氫氧化鈉與碳酸氫鈉不能共存，故原溶液溶質中可能為碳酸鈉或氫氧化鈉、碳酸鈉混合物或碳酸鈉、碳酸氫鈉的混合物，0-200mL之間一定發生反應：Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，200mL-600mL之間產生二氧化碳，發生反應：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，若原溶液中只有碳酸鈉，由方程式可知，碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉消耗鹽酸的體積與碳酸氫鈉生成二氧化碳消耗鹽酸的體積相等，而實際產生二氧化碳消耗的鹽酸體積為前一階段的2倍，故原溶液溶質為Na₂CO₃、NaHCO₃，結合消耗鹽酸的體積計算Na₂CO₃、NaHCO₃的物質的量之比．

解答： 解：（1）0-200mL之間沒有氣體產生，由于氫氧化鈉與碳酸氫鈉不能共存，故原溶液溶質中可能為碳酸鈉或氫氧化鈉、碳酸鈉混合物或碳酸鈉、碳酸氫鈉的混合物，0-200mL之間一定發生反應：Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，200mL-600mL之間產生二氧化碳，發生反應：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，若原溶液中只有碳酸鈉，由方程式可知，碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉消耗鹽酸的體積與碳酸氫鈉生成二氧化碳消耗鹽酸的體積相等，而實際產生二氧化碳消耗的鹽酸體積為前一階段的2倍，故原溶液溶質為Na₂CO₃、NaHCO₃，
故答案為：Na₂CO₃、NaHCO₃；
（2）發生反應：Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，消耗鹽酸的體積為200mL，200mL-600mL之間產生二氧化碳，發生反應：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，消耗鹽酸為600mL-200mL=400mL，兩反應都按物質的量之比1：1反應，故原反應中碳酸氫鈉消耗鹽酸的體積為400mL-200mL=200mL，原溶液中Na₂CO₃轉化為碳酸氫鈉消耗鹽酸的體積與原溶液中NaHCO₃轉化為二氧化碳消耗鹽酸的體積相等，即原溶液中Na₂CO₃、NaHCO₃的物質的量之比=200mL：200mL=1：1，
故答案為：1：1．

點評：本題考查混合物計算、化學反應圖象有關計算，根據消耗鹽酸體積判斷原溶液中溶質是關鍵，側重考查學生的分析思維能力，難度中等．

練習冊系列答案

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170℃

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A、

B、

C、

D、

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．
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．

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．
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（填化學式）．
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．

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．
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