Question

10．對于合成氨反應，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．達到平衡后，以下分析正確的是（　　）

• A． 升高溫度，對正反應的反應速率影響更大
• B． 增大壓強，對正反應的反應速率影響更大
• C． 減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大
• D． 加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大

Answer 1

分析 A．升高溫度正逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動，說明溫度對逆反應速率影響較大；
B．增大壓強，平衡正向移動，則壓強對正反應速率影響較大；
C．減小反應物濃度，逆反應速率不變；
D．加入催化劑，對正逆反應速率影響相同．

解答 解：A．該反應的正反應是放熱反應，升高溫度正逆反應速率都增大，但平衡向逆反應方向移動，說明溫度對逆反應速率影響較大，故A錯誤；
B．該反應的正反應是反應前后氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，則壓強對正反應速率影響較大，故B正確；
C．減小反應物濃度，生成物濃度不變，則逆反應速率不變，故C錯誤；
D．加入催化劑，對正逆反應速率影響相同，所以正逆反應速率仍然相等，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，明確外界條件對化學平衡影響原理是解本題關鍵，注意結合反應特點分析，注意：催化劑影響反應速率但不影響平衡移動．