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1．向Na₂SO₃和Na₂S的混合溶液中加入稀鹽酸，溶液中會產生大量淡黃色沉淀．則該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是1：2．

分析發生Na₂SO₃+2Na₂S+6HCl=3S↓+6NaCl+3H₂O，S元素化合價由+4價降低為0，則Na₂SO₃為氧化劑，S元素化合價由-2價升高為0，則Na₂S為還原劑，以此計算．

解答解：淡黃色沉淀為S，可知發生反應為Na₂SO₃+2Na₂S+6HCl=3S↓+6NaCl+3H₂O，S元素化合價由+4價降低為0，則Na₂SO₃為氧化劑，S元素化合價由-2價升高為0，則Na₂S為還原劑，由反應可知，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是1：2，
故答案為：1：2．

點評本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握發生的氧化還原反應及氧化劑、還原劑判斷為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是：向沸水中逐滴加入5-6滴飽和的三氯化鐵溶液，呈現紅褐色，停止加熱．（請補充完整）反應的化學方程式為：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：
MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（1）寫出該反應的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）在反應中MnO₂是氧化（填“氧化”或“還原”，下同）劑，Cl₂是氧化產物．
（3）當0.15mol MnO₂參加反應時，被氧化的HCl為0.3 mol，轉移電子數為0.3N_A．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）用雙線橋法分析上述反應（需標出電子轉移的方向和數目，化合價變化及反應類型）
（2）上述反應中氧化劑是HNO₃，氧化產物是Cu（NO₃）₂；反應中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的質量比是1：3．
（3）該反應的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；已知NO與O₂的混合氣可以與水發生反應生成硝酸，該反應的方程式為4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃；
（4）若反應中轉移了1.2mol電子，產生的氣體在標準狀況下的體積是8.96L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．FeCl₃是中學化學中常見的試劑，回答下列有關問題．
（1）將飽和FeCl₃溶液滴入冷水中形成的分散系為溶液，此時分散系呈黃色．
（2）將飽和FeCl₃溶液滴人沸水中，同時煮沸約1分鐘，形成的分散系為膠體，反應的化學方程式為FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，此時分散系呈紅褐色．
（3）要區分上述（1）、（2）中兩種分散系，除了觀察顏色外，還可采用的方法是用激光筆分別從側面照射，出現丁達爾現象的為膠體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	鐵與稀硫酸反應 2Fe+6 H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
	B．	用燒堿溶液吸收尾氣中少量二氧化碳 OH^-+CO₂═HCO₃^-
	C．	銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag
	D．	小蘇打溶液中加入過量石灰水　Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．調味劑可以增加食欲．下列添加劑中不屬于調味劑的是（　　）

A．

食鹽

B．

味精

C．

亞硝酸鈉

D．

食醋

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對于合成氨反應，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．達到平衡后，以下分析正確的是（　　）

	A．	升高溫度，對正反應的反應速率影響更大
	B．	增大壓強，對正反應的反應速率影響更大
	C．	減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大
	D．	加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．請結合必要的方程式，嘗試從微粒的電荷情況和電離平衡的移動兩方面解釋為什么碳酸的分步電離一步比一步困難？（請用方程式并結合必要的文字來回答該小題）H₂CO₃≒HCO₃^-+H⁺，HCO₃^-≒CO₃^2-+H⁺，第一步電離產生的H⁺對第二步電離有抑制作用，第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子．

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