Question

11．請結合必要的方程式，嘗試從微粒的電荷情況和電離平衡的移動兩方面解釋為什么碳酸的分步電離一步比一步困難？（請用方程式并結合必要的文字來回答該小題）H₂CO₃≒HCO₃^-+H⁺，HCO₃^-≒CO₃^2-+H⁺，第一步電離產生的H⁺對第二步電離有抑制作用，第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子．

Answer 1

分析 多元弱酸每一步都電離出氫離子，第一步電離出的氫離子對后邊的電離起抑制作用．

解答 解：多元弱酸每一步都電離出氫離子，第一步電離出的氫離子對后邊的電離起抑制作用，且從帶負電荷的陰離子中電離出帶正電荷的陽離子更加困難，所以其電離程度越來越小，H₂CO₃≒HCO₃^-+H⁺，HCO₃^-≒CO₃^2-+H⁺，第一步電離產生的H⁺對第二步電離有抑制作用，第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子，
故答案為：H₂CO₃≒HCO₃^-+H⁺，HCO₃^-≒CO₃^2-+H⁺，第一步電離產生的H⁺對第二步電離有抑制作用，第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子．

點評 本題考查了弱電解質的電離以及影響弱電解質電離平衡移動的因素，題目難度不大．