Question

16．FeCl₃是中學化學中常見的試劑，回答下列有關問題．
（1）將飽和FeCl₃溶液滴入冷水中形成的分散系為溶液，此時分散系呈黃色．
（2）將飽和FeCl₃溶液滴人沸水中，同時煮沸約1分鐘，形成的分散系為膠體，反應的化學方程式為FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，此時分散系呈紅褐色．
（3）要區分上述（1）、（2）中兩種分散系，除了觀察顏色外，還可采用的方法是用激光筆分別從側面照射，出現丁達爾現象的為膠體．

Answer 1

分析 （1）氯化鐵溶液呈黃色；
（2）向沸水中滴加5～6滴飽和FeCl₃溶液，煮沸得到氫氧化鐵膠體；
（3）膠體具有丁達爾效應，而溶液不具備．

解答 解：（1）FeCl₃溶液與冷水不反應，氯化鐵溶液呈黃色，故答案為：溶液；黃；
（2）向沸水中滴加5～6滴飽和FeCl₃溶液，煮沸得到紅褐色氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，故答案為：膠體；FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；紅褐；
（3）膠體具有丁達爾效應，而溶液不具備，可用激光筆分別從側面照射，出現丁達爾現象的為膠體，故答案為：用激光筆分別從側面照射，出現丁達爾現象的為膠體．

點評 本題考查膠體的制備、性質，題目難度不大，易錯點為膠體的制備，本題重點把握膠體的制備．