Question

4．有Al、CuO、Fe₂O₃組成的混合物共10.0g，放入500ml某濃度的鹽酸溶液中，混合物全部溶解，當再加入250ml 2.00mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多．上述鹽酸的物質的量濃度是（　　）

• A． 0.500mol/L
• B． 1.00mol/L
• C． 2.00mol/L
• D． 3.00mol/L

Answer 1

分析 Al、CuO、Fe₂O₃組成的混合物共與鹽酸反應生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大應生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時溶液中溶質為NaCl，根據氯離子守恒有n（HCl）=n（NaCl），根據鈉離子守恒有n（NaCl）=n（NaOH），再根據c=$\frac{n}{V}$計算鹽酸的濃度．

解答 解：Al、CuO、Fe₂O₃組成的混合物共與鹽酸反應生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，
向反應后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，應滿足恰好反應生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時溶液中溶質為NaCl，
根據鈉離子守恒可得：n（NaCl）=n（NaOH）=0.250L×2.00mol/L=0.5mol，
根據氯離子守恒可得：n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，
故該元素的物質的量濃度=$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L，
故選B．

點評 本題考查了有關混合物反應的計算，題目難度不大，注意掌握質量守恒定律在化學計算中的應用方法，本題中明確反應后的溶質組成為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力．