Question

12．將氫氣、氧氣、二氧化碳4：1：1的體積混合，點燃爆炸后，再與紅熱足量的炭充分反應，當恢復到原溫度時，混合氣體壓強是原氣體壓強的（　　）

• A． $\frac{3}{4}$
• B． $\frac{4}{3}$
• C． $\frac{2}{3}$
• D． $\frac{1}{3}$

Answer 1

分析 點燃發生：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O，通過紅熱足量的碳，發生反應：H₂O+C=H₂+CO、CO₂+C═2CO，整個過程相當于：2C+O₂=2CO、CO₂+C═2CO，假設氫氣、氧氣、二氧化碳的物質的量分別為4mol、1mol、1mol，計算反應后CO的物質的量，可得反應后氣體總物質的量，相同條件下氣體壓強之比等于物質的量之比．

解答 解：假設氫氣、氧氣、二氧化碳的物質的量分別為4mol、1mol、1mol，則開始時氣體總物質的量為6mol，
點燃發生：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O，通過紅熱足量的碳，發生反應：H₂O+C=H₂+CO、CO₂+C═2CO，整個過程相當于：2C+O₂=2CO、CO₂+C═2CO，由方程式可知生成CO為2×（1mol+1mol）=4mol，則反應后氣體總物質的量為4mol+4mol=8mol，
相同條件下氣體壓強之比等于物質的量之比，故當恢復到原溫度時，混合氣體壓強是原氣體壓強的$\frac{8mol}{6mol}$=$\frac{4}{3}$倍，
故選：B．

點評 本題考查化學方程式有關計算、阿伏伽德羅定律及其推理，側重考查學生分析計算能力．