Question

3．用${\;}_{Z}^{A}$X表示原子：
（1）中性原子的中子數N=A-Z．
（2）^AXⁿ⁺共有x個電子，則該陽離子的中子數N=A-x-n．
（3）^AX^n-共有x個電子，則該陰離子的中子數 N=A-x+n．
（4）¹²C¹⁶O₂分子中的中子數N=22．
（5）A^2-原子核內有x個中子，其質量數為m，則n g A^2-所含電子的物質的量為$\frac{n}{m}$（m-x+2）mol．

Answer 1

分析 （1）在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數，質量數=質子數+中子數；
（2）在陽離子中，核電荷數=質子數=核外電子數+所帶電荷數；
（3）在陰離子中，核電荷數=質子數=核外電子數-所帶電荷數；
（4）在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數，分子的電子數等于原子的電子數之和；
（5）元素A的質量數為m，A^2-離子的原子核內有x個中子，則A的質子數為m-x，所以A^2-中核外電子數為m-x+2，計算出n克A^2-離子的物質的量，則可計算電子個數．

解答 解：（1）根據在原子中：質量數=質子數+中子數，所以中子數=質量數-質子數，故答案為：A-Z；
（2）根據在陽離子中：核電荷數=質子數=核外電子數+所帶電荷數，即核電荷數=質子數=x+n，又根據質量數=質子數+中子數，即中子數=質量數-質子數=A-（x+n），故答案為：A-x-n；
（3）根據在陰離子中：核電荷數=質子數=核外電子數-所帶電荷數，即核電荷數=質子數=x-n，又根據質量數=質子數+中子數，即中子數=質量數-質子數=A-（x-n），故答案為：A-x+n；
（4）根據¹²C中核電荷數=質子數=核外電子數=6，再根據¹⁸O中核電荷數=質子數=核外電子數=8，所以¹²C¹⁸O₂分子中，電子數為6+8×2=22，
故答案為：22；
（5）元素A的質量數為m，A^2-離子的原子核內有x個中子，則A的質子數為m-x，所以A^2-中核外電子數為m-x+2，
n（A^2-）=$\frac{n}{m}$mol，
則n克A^2-離子中包含電子個數是$\frac{n}{m}$mol×（m-x+2）×N_A/mol=$\frac{n}{m}$（m-x+2）mol；
故答案為：$\frac{n}{m}$（m-x+2）mol．

點評 本題考查了原子的構成、物質的量的相關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握原子結構特點以及相關計算公式的運用，難度不大．