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2.利用下列反應不能制得較為純凈的括號中的物質的是(  )
A.乙烯與氯氣加成(1,2-二氯乙烷)
B.乙炔先加一分子HCl,再加H2(氯乙烷)
C.Cl2和苯用FeCl3作催化劑(氯苯)
D.等物質的量的Cl2和C2H6在光照條件下(氯乙烷)

分析 A.加成反應產生只有一種;
B.乙炔先加一分子HCl生成氯乙烯,再與氫氣加成生成氯乙烷;
C.苯環中H被-Cl取代,發生取代反應生成氯苯和HCl,HCl為氣體;
D.光照下烷烴的取代反應為鏈鎖反應,產物多種.

解答 解:A.乙烯與氯氣加成只生成1,2-二氯乙烷,產物只有一種,故A不選;
B.乙炔先加一分子HCl生成氯乙烯,再與氫氣加成生成氯乙烷,產物只有一種,故B不選;
C.苯環中H被-Cl取代,發生取代反應生成氯苯和HCl,HCl為氣體,則能得到純凈的氯苯,故C不選;
D.光照下烷烴的取代反應為鏈鎖反應,產物多種,不能得到純凈的氯乙烷,故D選;
故選D.

點評 本題考查混合物的分離提純,為高頻考點,把握有機物的結構與性質、反應的特點為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.將氫氣、氧氣、二氧化碳4:1:1的體積混合,點燃爆炸后,再與紅熱足量的炭充分反應,當恢復到原溫度時,混合氣體壓強是原氣體壓強的(  )
A.$\frac{3}{4}$B.$\frac{4}{3}$C.$\frac{2}{3}$D.$\frac{1}{3}$

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列離子方程式正確的是(  )
A.在FeCl3溶液中投入少量的Zn粉:2Fe3-+Zn═Zn2-+2Fe2+
B.Ca(ClO)2浴液中通人少量SO2:Ca2-+2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C.鐵紅(Fe2O3)溶于氫碘酸:Fe2O3+6H+═2Fe3-+3H2O
D.明礬溶液中滴加過量的氨水:Al3-+3OH═Al(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.用2.7g鋁與過量200mL濃度為2mol/L的鹽酸反應,回答下列問題:
(1)反應消耗多少摩HCl?
(2)在標準狀況下產生的氣體體積為多少升?
(3)溶液中生成物的物質的量濃度為多少?(假設反應后溶液體積不變)

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.配制250mL 0.5mol•L-1 NaCl溶液,下列儀器中需要用到的有A、C、D、G、H、I(填序號).
A.電子天平    B.量筒    C.燒杯    D.玻璃棒    E.漏斗    F.500mL容量瓶    G.藥匙    H.250mL容量瓶    I.膠頭滴管    J.坩堝.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.有以下5個反應(反應條件略):
A.Na2O+CO2═Na2CO3
B.CH4+2O2═CO2+2H2O;
C.2KClO3═2KCl+3O2↑;
D.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑;
E.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
(1)屬于化合反應的有A(填編號,下同),屬于分解反應的有C,屬于置換反應的有D,屬于復分解反應的有E.
(2)上述5個反應中,鹽有5種,其中難溶于水的是CaCO3(填化學式).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.(1)“冰甲烷”即甲烷的結晶水合物,是一種晶體,該晶體中平均每46個水分子構成8個籠,每個籠可容納一個甲烷分子或一個游離水分子,若該晶體中每8個籠只有6個容納甲烷分子,另外2個被游離水分子填充,則“冰甲烷”平均組成可表示為B(填序號).
A.CH4•6H2O B.CH4•8H2O C.CH4•10H2O D.CH4•14H2O
(2)“冰甲烷”中的水分子與甲烷分子以分子間作用力相結合形成分子晶體;
(3)由無水醋酸鈉與堿石灰共熱可制得甲烷,你預測將無水苯乙酸鈉與堿石灰共熱時,所得的有機物主要是B(選填序號)
A.甲烷 B.甲苯 C.苯甲酸鈉、甲烷 D.乙苯
(4)將甲烷分子中的4個氫原子互相連接可以構成一個正四面體,如圖所示是一個正方體,設想將一個甲烷分子放入,碳原子將居于正方體的中心,黑球表示已有1個氫原子居于該正方體的一角,請在圖上畫另外3個黑球標出其他3個氫原子的位置.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素,主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO42等形式存在,它的單質和化合物在工農業生產中有著重要的應用.
I.白磷(P4)可由Ca3(PO42、焦炭和SiO2在電爐中(約1550℃)下通過下面兩個反應共熔得到.
①2Ca3(PO42(s)+5C(s)═6CaO(s)+P4(s)+5CO2(g)△H1=+Q1kJ•mol-1
②CaO(s)+SiO2(s)═CaSiO3(s)△H2=-Q2kJ•mol-1
(1)寫出電爐中發生總反應的熱化學方程式2Ca3(PO42(s)+6SiO2(s)+5C(s)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6CaSiO3(s)+P4(s)+5CO2(g))△H=(Ql-6Q2 )kJ•mol-1
II.三氯氧磷(化學式:POCl3)常用作半導體摻雜劑及光異纖維原料.氯化水解法生產三氯氧磷的流程如下:
 
92)寫出氯化水解法生產三氯氧磷的化學方程式為PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl.
氯化水解法生產三氯氧磷會產生含磷(主要為H3PO4、H3PO3等)廢水.在廢水中先加入適量漂白粉,再加入生石灰調節pH將磷元素轉化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收.
(3)POCl3、H3PO4、H3PO3中磷元素的化合價分別為+5、+5、+3.
(4)在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是將+3價的磷氧化為+5價的磷(將H3PO3氧化為H3PO4).
Ⅲ.下圖是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖象.

(5)處理該廠廢水最合適的工藝條件為bc(選填字母).
a.調節Ph=9   b.調節Ph=10      c.反應時間30min   d.反應時間120min
(6)己知磷酸是三元酸,其各級電離常數如下:
K1=7.1×10-3  K2=6.3×10-8  K3=4.2×10-13,則0.1mol/L的NaH2PO4溶液的pH<7 (填>,=,<).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列氣體屬于居室空氣污染的主要來源之一的是(  )
A.甲烷B.甲醛C.醋酸D.二氧化硫

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