Question

對于0.1mol?L^-1的Na₂S溶液，下列判斷正確的是（　　）

A．溶液中陰離子濃度的大小順序：c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）

B．c（Na⁺）=2c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-）

C．向Na₂S溶液中加水稀釋，其所有離子的濃度都減小

D．向溶液中加入少量NaOH固體，能促進水的電離

Answer 1

分析：A．Na₂S溶液存在S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，第一步水解程度大于第二步水解；
B．從電荷守恒的角度分析；
C．向Na₂S溶液中加水稀釋，促進鹽類的水解，溶液pH減小；
D．向溶液中加入少量NaOH固體，抑制水的電離．

解答：解：A．Na₂S溶液存在S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，則有c（OH^-）＞c（HS^-），一般來說水解程度較小，則應有c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-），故A正確；
B．溶液存在電荷守恒，應有c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-），故B錯誤；
C．向Na₂S溶液中加水稀釋，c（OH^-）降低，則c（H⁺）增大，故C錯誤；
D．向溶液中加入少量NaOH固體，c（OH^-）增大，抑制水的電離，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，題目難度不大，注意從電荷守恒、物料守恒的角度分析，把握鹽類水解的原理，易錯點為C，注意離子濃度的變化．