Question

（2012?廣州一模）對于0.1mol?L^-1 NH₄Cl溶液，正確的是（　　）

A．升高溫度，溶液pH升高

B．通入少量HCl，c（NH₄⁺）和c（Cl^-）均增大

C．c（NH₄⁺）+c（OH^-）=c（Cl^-）+c（H⁺）

D．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．升高溫度促進水解；
B．氫離子抑制氯化銨的水解；
C．銨根水解，氫離子濃度增大；
D．水解程度很微弱．

解答：解：A．升高溫度促進水解，NH₄Cl水解，氫離子濃度增大，溶液pH降低，故A錯誤；
B．氫離子抑制氯化銨的水解，銨根濃度增大，加入了氯化氫，氯離子濃度增大，故B正確；
C．氯化銨不水解，銨根濃度與氫氧根相等，銨根水解，銨根濃度減少，氫離子濃度增大，故C錯誤；
D．水解程度很微弱，氫離子濃度小于銨根濃度，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查鹽類水解的應用，明確常見離子的水解及水解中電荷守恒、物料守恒的應用即可解答，并注意水解的程度來分析解答．