Question

對于0.1mol/L的醋酸溶液，下列說法正確的是（　�。�

A、加水稀釋后，溶液中c（H⁺）和c（OH^-）都減少

B、溫度升高后，溶液的pH增大

C、加入少量Na₂CO₃固體，醋酸電離平衡向左移動

D、加入少量冰醋酸后，溶液的c（H⁺）增大

Answer 1

分析：醋酸是弱電解質，醋酸的電離是吸熱反應，升高溫度和加水稀釋都促進醋酸電離，向醋酸溶液中加入含有醋酸根離子或氫離子的物質抑制醋酸電離，加入和醋酸根離子或氫離子反應的物質促進醋酸電離．

解答：解：A．加水稀釋后，醋酸溶液中氫離子濃度降低，溫度不變，水的離子積常數不變，則氫氧根離子濃度增大，故A錯誤；
B．醋酸的電離是吸熱反應，升高溫度促進醋酸電離，氫離子濃度增大，則溶液的pH減小，故B錯誤；
C．向醋酸溶液中加入碳酸鈉固體，氫離子能和碳酸根離子反應生成二氧化碳和水，從而促進醋酸電離，故C錯誤；
D．向溶液中加入冰醋酸，冰醋酸電離出氫離子而使溶液中氫離子濃度增大，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了影響醋酸電離的因素，明確醋酸電離特點是解本題關鍵，注意醋酸電離平衡常數、水的離子積常數只與溫度有關，為易錯點．