Question

（2012?許昌三模）下列說法正確的是（　　）

• A．對于0.1mol?L^-1 Na₂SO₃溶液，升高溫度，溶液的pH降低
• B．若醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋l倍后，溶液的pH=b，則a＞b
• C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na⁺、Ba²⁺、AlO

  - 2

  、NO

  - 3

• D．100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

Answer 1

分析：A、水解過程是一個吸熱過程，升高溫度，水解平衡正向移動；
B、對于酸來說，稀釋會使得溶液的酸性減弱，pH變大；
C、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液可以是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液，但是不是硝酸溶液；
D、pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來判斷溶液的酸堿性．

解答：解：A、0.1mol?L^-1 Na₂SO₃溶液中存在亞硫酸根離子的水解平衡，該過程是一個吸熱過程，升高溫度，水解平衡正向移動，所以堿性增強(qiáng)，pH增大，故A錯誤；
B、醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋l倍后，溶液的pH=b，則a＜b，故B錯誤；
C、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液不是硝酸溶液，因?yàn)橄跛岷徒饘俜磻?yīng)產(chǎn)生的不是氫氣，是一氧化氮，但是在堿性環(huán)境下，硝酸根離子可以共存，故C正確；
D、100℃時，pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，酸會過量而剩余，所以溶液顯酸性，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生鹽的水解以及弱電解質(zhì)的電離、水的電離等方面知識，注意知識的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大．