Question

己知圖中A為鐵，B、C為中學常見單質；通常情況下，B為液體，C為氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉化關系如圖所示（其中某些反應條件和部分反應物已略去）．

（1）寫出化學式：D

 

、E

 

、X

 

．
（2）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是

 

（填編號）．
（3）反應 ③的離子方程式為：

 

．
（4）反應⑦的化學方程式為

 

；該反應中每消耗0.3mol的A，可轉移電子

 

mol．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：單質B常溫下是液態，能與Fe反應，則B為Br₂，D為FeBr₃，D與F得到紅色溶液，則F為KSCN，由D與G之間的相互轉化，可知G為FeBr₂，Fe與氣體C反應得到E，E與X反應得到D、G、H，E為黑色固體，H在常溫下為液體，X是一種無氧強酸，可推知C為O₂，E為Fe₃O₄，X為HBr，H為H₂O，據此解答．

解答： 解：單質B常溫下是液態，能與Fe反應，則B為Br₂，D為FeBr₃，D與F得到紅色溶液，則F為KSCN，由D與G之間的相互轉化，可知G為FeBr₂，Fe與氣體C反應得到E，E與X反應得到D、G、H，E為黑色固體，H在常溫下為液體，X是一種無氧強酸，可推知C為O₂，E為Fe₃O₄，X為HBr，H為H₂O，
（1）由上述分析可知，D為FeBr₃，E為Fe₃O₄，X為HBr，故答案為：FeBr₃；Fe₃O₄；HBr；
（2）在反應①～⑦中，①為鐵和溴發生的氧化還原反應，②為鐵和氧氣發生的氧化還原反應，③為四氧化三鐵和HBr發生的復分解反應，不是氧化還原反應，④為溴化鐵和鐵發生的氧化還原反應，⑤為溴化亞鐵和溴發生的氧化還原反應，⑥是溴化鐵和硫氰酸鹽發生的絡合反應，不是氧化還原反應，
故答案為：③⑥；
（3）反應③的離子方程式是：Fe₃O₄+8H+=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O，
故答案為：Fe₃O₄+8H+=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；
（4）反應⑦是鐵在水蒸氣中發生的反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；該反應中符合氧化還原反應的電子守恒，氫元素化合價從+1價變化為0價，4H₂O反應轉移電子為 8mol，鐵元素從0價變化為+

8

3

價，每消耗 0.3mol的A（Fe），可轉移電子0.8mol，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；0.8．

點評：本題考查無機物推斷，涉及Fe、Br元素化合物的性質與轉化，需要熟練掌握元素化合物知識，題目難度中等．