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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列說法符合事實的是（　　）

A、漂白精的有效成分是NaClO

B、碘化鉀的水溶液遇淀粉現藍色

C、硫在空氣中燃燒生成SO₂，在純氧中生成SO₃

D、漂白精露置空氣中變質，既發(fā)生氧化反應又發(fā)生非氧化還原反應

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用

專題：鹵族元素

分析：A、次氯酸鹽是漂粉精的有效成分；
B、碘單質遇到淀粉會變藍色；
C、硫在空氣中、氧氣中燃燒生成的都是SO₂；
D、漂白精露置空氣中變質，先是發(fā)生復分解反應生成次氯酸，再是次氯酸分解的過程．

解答： 解：A、漂白精的有效成分是NaClO，故A正確；
B、碘單質遇到淀粉會變藍色，碘化鉀遇到淀粉不會變色，故B錯誤；
C、硫在空氣中、氧氣中燃燒生成的都是SO₂，不會得到三氧化硫，故C錯誤；
D、漂白精露置空氣中變質，先是次氯酸鹽和空氣成分之間發(fā)生復分解反應生成次氯酸，該反應為非氧化還原反應，再是次氯酸分解的過程，該反應是氧化還原反應，故D錯誤．
故選A．

點評：本題綜合考查學生鹵素單質以及化合物的性質和應用知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關鍵，難度中等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、

以及等質量的兩片濾紙．
（2）計算．配制該溶液需取NaCl晶體

g．
（3）稱量．
①稱量過程中NaCl晶體應放于天平的

（填“左盤”或“右盤”）．
②稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．
（4）溶解、冷卻．
（5）轉移、洗滌．需要洗滌燒杯2～3次是為了

．
（6）定容，搖勻．
（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度．
（8）在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：
（1）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL，物質的量濃度為0.30mol/L稀鹽酸．
①該學生需要量取

mL上述濃鹽酸進行配制．
②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）

．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質的量濃度偏高的是

．
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B．搖勻后，液面下降，補充水
C．定容時仰視刻度線
D．在配制前用相同濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某一位同學為了測定三聚氰胺的分子式，設計了如圖實驗：
【查閱資料】三聚氰胺的相對分子質量為126，三聚氰胺在常溫下為晶體，在加熱條件下能與氧氣發(fā)生反應生成二氧化碳、氮氣和水．
取12.6g三聚氰胺晶體按圖示實驗反應（假設三聚氰胺完全轉化成產物）．
（1）寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式

．
（2）C裝置能不能與D裝置互換？

（填“能”或“不能”）．理由是

．
（3）當B裝置中反應完全發(fā)生后，讀取F中水的體積的實驗操作順序為

（填序號）．
①讀數　②冷卻至室溫　③調平E、F裝置中的液面
（4）測定數據如下：

裝置	C	D
實驗前	101.0g	56.0g
實驗后	106.4g	69.2g

經測定，E中收集的氣體折合成標準狀況下的體積為6.72L．
①利用上述實驗數據，計算三聚氰胺的實驗式為

．
②三聚氰胺分子式為

．
③若B裝置中沒有銅網，對測定結果的影響是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化氯是目前國際上公認的新一代高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑．
（1）ClO₂的制備方法比較實用的有數十種，下列方法是常見方法之一．
方法一：2NaClO₃+4HCl（濃）=2NaCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O
方法二：2NaClO₂+Cl₂=2NaCl+2ClO₂
方法三：實驗室常用氯酸鈉（NaClO₃）、亞硫酸鈉（Na₂SO₃）和硫酸共熱制備二氧化氯
①比較方法一和方法二，哪種方法更好？

，說明理由

②方法三的化學反應方程式為：

（2）二氧化氯做消毒劑時，被還原成Cl^-，它的消毒效率是同質量常用消毒劑NaClO（84消毒液的主要成分）的

倍．
（3）某同學欲對用ClO₂消毒過的自來水進行Cl^-含量的測定（假設ClO₂全部轉化為Cl^-），實驗過程如下：向30.00mL水樣中加幾滴K₂CrO₄溶液作指示劑，用0.001000mol/L AgNO₃溶液滴定，當有磚紅色Ag₂CrO₄沉淀出現時，達到滴定終點，此時用去AgNO₃溶液12.12mL．①水樣中Cl^-的物質的量濃度是

；
②如在滴定終點時，測得溶液中的CrO₄^2-濃度是3.000×10 ^-3 mol/L，則此時溶液中Cl^-的濃度為

．（已知K_SP（AgCl）=1.77×10 ^-10，K_SP（Ag₂CrO₄）=2.70×10^-12）
（4）ClO₂在殺菌消毒的同時，可將劇毒氰化物氧化成無毒氣體而除去，寫出用ClO₂氧化除去CN^-的離子方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的由Na、Na₂O、Na₂O₂組成的混合物與足量的水充分反應，收集到一定體積的混合氣體，將混合氣體通過放電后恰好完全反應，則原混合物中Na、Na₂O、Na₂O₂物質的量之比為（　　）

A、1：1：1

B、1：2：1

C、2：3：1

D、2：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學需氧量（COD）是水體質量的控制項目之一，它是量度水中還原性污染物的重要指標．COD是把用強氧化劑（我國采用K₂Cr₂O₇）處理一定量水樣時所消耗的氧化劑的量，并換算成以O₂作為氧化劑時，1L水樣所消耗O₂的質量（mg/L）．現有某廢水樣品20.00mL，加入10.00mL 0.0400mol/L K₂Cr₂O₇溶液，并加入適量酸和催化劑，加熱反應2小時．在指示劑存在下用0.100mol/L Fe（NH₄）₂（SO₄）₂溶液滴定多余的K₂Cr₂O₇，共用去Fe（NH₄）₂（SO₄）₂溶液12.00mL．
（1）寫出K₂Cr₂O₇與Fe（NH₄）₂（SO₄）₂在H₂SO₄存在下反應的化學方程式或離子方程式．
（2）計算20.00mL廢水所消耗的K₂Cr₂O₇的物質的量．
（3）計算在廢水水樣的COD．

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科目：高中化學 來源： 題型：

己知圖中A為鐵，B、C為中學常見單質；通常情況下，B為液體，C為氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉化關系如圖所示（其中某些反應條件和部分反應物已略去）．