Question

把0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關系正確的為（　　）

• A、c （CH₃COO^-）＜c （Na⁺）
• B、c （CH₃COOH）+c （CH₃COO^-）=0.01mol/L
• C、c （CH₃COOH）＞c （CH₃COO^-）
• D、c （OH^-）＞c （H⁺）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：把0.02mol/LCH₃COOH和0.01mol/LNaOH以等體積混和，發生反應為CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，反應后的溶液中溶質為等濃度的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液，依據所學可知醋酸電離程度大于醋酸根離子水解，等濃度的混合溶液顯酸性，
A．溶液中一定滿足電荷守恒，根據電荷守恒進行判斷；
B．溶液中遵循物料守恒，根據物料守恒判斷；
C．醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，據此判斷醋酸與醋酸根離子的濃度大小；
D．醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-）．

解答： 解：0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，反應后溶質為等濃度的CH₃COOH和CH₃COONa，
A．由于醋酸電離程度大于醋酸根離子水解，混合溶液顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據電荷守恒為c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）可知：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故A錯誤；
B．依據溶液中物料守恒可得：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.01mol/L，故B正確；
C．反應后混合液中溶質為等濃度的CH₃COOH和CH₃COONa，由于醋酸電離程度大于醋酸根離子水解，則混合液中c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D．混合液為等濃度的醋酸和醋酸鈉，由于醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解，則溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，明確判斷溶液中離子濃度大小的常用方法，正確判斷反應后的溶質為解答本題的關鍵，學會電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在比較離子濃度大小中的應用．